【題目】某離子反應(yīng)中涉及、、、、六種微粒,其中的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 該反應(yīng)的氧化劑ClO-,還原產(chǎn)物是 B. 消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移6mol電子

C. 水是生成物,且反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強 D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

【答案】C

【解析】

N2物質(zhì)的量隨著時間的推移逐漸增大,N2為生成物,根據(jù)N守恒,NH4+為反應(yīng)物,NH4+被氧化成N2ClO-被還原成Cl-,用化合價升降法配平得出反應(yīng)的離子方程式為:2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。

N2物質(zhì)的量隨著時間的推移逐漸增大,N2為生成物,根據(jù)N守恒,NH4+為反應(yīng)物,NH4+被氧化成N2,ClO-被還原成Cl-

A項,根據(jù)上述分析,該反應(yīng)的氧化劑是ClO-,還原產(chǎn)物是Cl-,N2是氧化產(chǎn)物,A項錯誤;

B項,該反應(yīng)中還原劑為NH4+,反應(yīng)中N元素的化合價由-3價升高至0,消耗1mol還原劑NH4+,轉(zhuǎn)移3mol電子,B項錯誤;

C項,在反應(yīng)中N元素的化合價由-3價升至0,Cl元素的化合價由+1價降至-1價,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒,反應(yīng)的離子方程式為:2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O,反應(yīng)生成H2OH+,水是生成物,且反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強,C項正確;

D項,1mol氧化劑ClO-得到2mol電子,1mol還原劑NH4+失去3mol電子,根據(jù)得失電子總數(shù)相等,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3:2,D項錯誤;

答案選C。

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【題目】下列裝置中有機物樣品在電爐中充分燃燒,通過測定生的CO2和H2O的質(zhì)量,來確定有機物分子式。

請回答下列問題:

(1)A裝置是提供實驗所需的O2,則A裝置中二氧化錳的作用是____________________; B裝置中試劑X可選用______________________

(2)D裝置中無水氯化鈣的作用是____________________;E裝置中堿石灰的作用是______________。

(3)若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種,準確稱取0.44g樣品,經(jīng)充分反應(yīng)后,D管質(zhì)量增加0.36g,E管質(zhì)量增加0.88g,已知該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為44,則該樣品的化學式為______________________。

(4)若該有機物的核磁共振氫譜如下圖所示,峰面積之比為1:3

則其結(jié)構(gòu)簡式為____________________;若符合下列條件,則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為____________________

①環(huán)狀化合物 ②只有一種類型的氫原子

(5)某同學認為E和空氣相通,會影響測定結(jié)果準確性,應(yīng)在E后再增加一個E裝置,其主要目的是__________________________________。

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物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

其他性質(zhì)

SO2C12

-54.1

69.1

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合成SO2C12的裝置如下圖所示(夾持儀器已省略),請回答有關(guān)問題:

(1)寫出濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)制取Cl2的離子方程式_________________。

(2)丁中盛放的是_____________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,將乙中混合物分離開的實驗操作名稱是 _______________

(4)圖中裝置C的作用是__________________。

(5)氯化亞砜(SOCl2)與水反應(yīng)的化學方程式為_____,蒸干A1C13溶液不能得到無水AlCl3,SOC12AlCl3 6H2O的混合加熱,可得到無水A1C13,試解釋原因__________

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