Question

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。其中X、Y為金屬元素，W和Z同主族。Z的核外電子數(shù)是W的2倍，W和Z的質(zhì)子數(shù)之和等于X和Y的質(zhì)子數(shù)之和。下列說(shuō)法不一定正確的是()

A. 原子半徑：

B. 工業(yè)冶煉Y的方法是電解熔融Y的氧化物

C. W和X組成的化合物為堿性氧化物

D. 向W、X、Y組成的化合物水溶液中滴入稀鹽酸至過(guò)量，溶液先變渾濁后澄清

Answer 1

【答案】C

【解析】

W和Z同主族，Z的核外電子數(shù)是W的2倍，則W為O元素，Z為S元素，W和Z的質(zhì)子數(shù)之和等于X和Y的質(zhì)子數(shù)之和，可知X為Na元素，Y為Al元素，以此解答該題。

由以上分析可知W為O、X為Na、Y為Al、Z為S元素。

A. 電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小順序?yàn)?/span>X>Y>Z>W，A項(xiàng)正確；

B. Y為Al，工業(yè)上利用電解熔融氧化鋁的方式冶煉鋁單質(zhì)，B項(xiàng)正確；

C. W和X組成的化合物如為Na2O2，為過(guò)氧化物，不屬于堿性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. W、X、Y組成的化合物為NaAlO2，加入鹽酸，先生成氫氧化鋁，鹽酸過(guò)量，則沉淀溶解，D項(xiàng)正確；

答案選C。