【題目】在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：A(g)＋B(g)2C(g) △H ＜ 0

X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H ＞ 0，進行相關操作且達到平衡，下列敘述正確的是

A. 等壓時，通入惰性氣體，C的物質的量增大

B. 等壓時，通入X氣體，反應器中溫度不變

C. 等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變

D. 等容時，通入X氣體，Y的物質的量濃度增大

【答案】C

【解析】試題分析：A、等壓時，通入惰性氣體，相當于減小壓強，平衡1不移動，平衡2向左移動，該反應逆反應為放熱反應，相當于給體系加熱，平衡1向左移動，C的物質的量減小；B、等壓時，通入X氣體，平衡發(fā)生移動，一定有能量變化；C、等容時，通入惰性氣體，反應氣體濃度不變，沒有影響；D、等容時，通入X氣體，平衡右移，Y的濃度減小。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無色溶液中，下列離子能大量共存的是

A.Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－B.K +、SO42－、OH－、AlO2－

C.K +、Fe3+ 、Cl－、Br－D.Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱�，F(xiàn)利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是____________ 、_______________。

（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 ________________。

（3）若操作時分幾次注入反應液，求得的反應熱數(shù)值_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（4）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用__________次。

（5）量取0.5 mol/L的鹽酸和0.55 mol/L的NaOH溶液各50 mL進行實驗，測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應后最高溫度為t2℃，設溶液密度均為1 g/mL，生成溶液的比熱容c= 4.18 J/(g℃)。請列式計算中和熱：△H= ______________kJ/mol（不用化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于晶體的下列說法正確的是( ）

A. 在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

B. 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C. 原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高

D. 分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某溫度(t℃)時，水的Kw=10-13，則該溫度（填 “大于”“小于”或“等于”）_________ 25℃，理由是_________，將此溫度下pH =11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，

（1）若所得混合液為中性，則a∶b_________；

（2）若所得混合液的pH=2，則a∶b_________。

Ⅱ．25℃時，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列說法不正確的是（_____）

A．該溶液pH=4 B．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D．升高溫度，溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　　）

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν（逆）＞ν（正）

C. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

D. 0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10﹣3molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于一個反應可以從多個角度認識。下列關于鹽酸與NaOH溶液反應的說法不正確的是

A.屬于復分解反應B.屬于離子反應

C.屬于中和反應D.屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A（氣）＋B（氣）＝2C（氣），若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：

① 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1

② 用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·L－1·s－1

③ 2 s 時物質 A 的轉化率為70％

④ 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol·L－1其中正確的是（ ）

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用蝕刻液浸泡銅板可制備印刷電路板，產(chǎn)生的蝕刻廢液需要回收利用。

（1）應用傳統(tǒng)蝕刻液(HCl-FeCl3)

①蝕刻銅板主要反應的離子方程式為________。

②該蝕刻液中加入一定量鹽酸的目的為________，同時提高蝕刻速率。

③FeCl3型酸性廢液處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生。發(fā)生的主要化學反應有：Fe+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+Cu2+ Fe2++Cu，還有________、________。（用離子方程式表示）。

（2）應用酸性蝕刻液(HCl-H2O2)，產(chǎn)生的蝕刻廢液處理方法如下：

①蝕刻銅板主要反應的離子方程式為________。

②回收微米級Cu2O過程中，加入的試劑A是______（填字母）。

a.Fe粉 b.葡萄糖 c. NaCl固體 d.酸性KMnO4溶液

③回收Cu2(OH)2CO3的過程中需控制反應的溫度，當溫度高于80℃時，產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是________。

（3）應用堿性蝕刻液(NH3H2O–NH4Cl) 蝕刻銅板，會有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蝕刻銅板主要反應的化學方程式為________。

（4）與常規(guī)方法不同，有研究者用HCl-CuCl2做蝕刻液。蝕銅結束，會產(chǎn)生大量含Cu+廢液，采用如圖所示方法，可達到蝕刻液再生、回收金屬銅的目的。此法采用摻硼的人造鉆石BDD電極，可直接從水中形成一種具有強氧化性的氫氧自由基（HO），進一步反應實現(xiàn)蝕刻液再生，結合化學用語解釋CuCl2蝕刻液再生的原理________。

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