下圖是198 K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是
A．該反應的熱化學方程式為：N2 + 3H22NH3△H =－92 kJ·mol－1
B．向一密閉容器中加入1 molN2和3 molH2充分反應后，放出92 kJ熱量
C．b曲線可能是加入催化劑時的能量變化曲線
D．加入正催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率
C
選項A不正確，因為沒有標出物質(zhì)的狀態(tài)；反應是可逆反應，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，選項B不正確。催化劑能降低反應的活化能，所以根據(jù)圖像可知，選項C正確；催化劑能夠同等程度改變正逆反應速率，選項D不正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
①在熱化學方程式中無論是反應物還是生成物都必須標明狀態(tài)②所有的化學反應都伴隨著能量變化�、鄯艧岱磻l(fā)生時不必加熱　④吸熱反應在加熱后才能發(fā)生�、莼瘜W反應的熱效應數(shù)值只與參加反應的物質(zhì)的多少有關(guān)　⑥一般來說，吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生�、咭罁�(jù)蓋斯定律，反應焓變的大小與反應的途徑有關(guān)，無論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應完全相同
A．②③⑥⑦B．③④⑤⑦C．④⑤⑦D．③④⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃H2SO4、稀HNO3，則恰好完全反應時的熱效應ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是（    ）
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）①判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)1 mol酸與1 mol堿完全反應放出的熱量是中和熱。(　　)
(2)物質(zhì)具有的能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性越強。(　　)
(3)化學反應的過程，既遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒定律。（  ）
(4)在確定的化學反應體系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同。(　　)
(5)需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應。(　　)
②已知下列反應的反應熱為：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=== 2CO2(g)+2H2O(l)  △H1=" -" 870.3 kJ? mol-1
（2）C(s)+O2(g) === CO2(g)    △H= -393.5kJ? mol-1  
（3）H2(g)+O2(g) === H2O(l) △H=" -" 285.8kJ? mol-1 
試計算下列反應的反應熱：2C(s)+2H2(g)+O2(g) ===CH3COOH(l) △H= _____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是
A．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石, s) ＝ C(石墨, s) ΔH﹤0
B．強酸跟強堿反應放出的熱量就是中和熱
C．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發(fā)生
D．在101KPa、25℃時，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ／mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是(     )
A．△H>0表示放熱反應，△H<0表示吸熱反應
B．M與N是同素異形體，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N穩(wěn)定
C．l mol H2SO4與1mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱
D．1 mol H2與0．5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

熱化學方程式中化學式前的化學計量數(shù)表示(     )
A．分子個數(shù)B．原子個數(shù)C．物質(zhì)的質(zhì)量D．物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中屬于吸熱反應的是（    ）
A．Ba(OH)2·8H2O(s)＋NH4Cl（s）B．酸堿中和反應
C．鋁熱反應D．實驗室制取氫氣的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中△H小于零的是
A．氯酸鉀分解制氧氣B．氯化銨分解得氨氣
C．碳酸鈣分解得二氧化碳D．酸堿中和

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同步練習冊答案