Question

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種生活中常用的食品添加劑，但使用時必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組將下圖裝置連接起來制備NaNO2（裝置可重復(fù)使用，A中加熱裝置已略去）。

興趣小組查閱資料可知：

①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+；

③在酸性條件下NaNO2能把I-氧化為I2，NO2-被還原為NO；Na2S2O3與I2的反應(yīng)為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

（1）連接裝置的順序為________。

（2）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；為保證制得的亞硝酸純度，裝置B中盛放的試劑可能是_________(填序號)。

A．P2O5 B．堿石灰 C．無水CaCl2 D．生石灰

（3）C裝置的目的是_____________；E裝置的作用是_____________。

（4）利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是：準(zhǔn)確稱取mgNaNO2樣品放人錐形瓶中，加適量水溶解，再加過量clmol·L-lKI溶液VlmL和幾滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定消耗V2mL。

①滴定終點的判斷方法是____________；②NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________%（寫出表達(dá)式即可）。

Answer 1

【答案】 ACBDBE C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O B、D 將NO2轉(zhuǎn)化為NO 吸收多余的NO，防止污染空氣 滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且三十秒內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色 6. 9c2V2/m

【解析】（1）由已知①可得，該興趣小組用NO和Na2O2反應(yīng)制取NaNO2，所以A中生成NO2，通入C中生成NO，經(jīng)B除雜和干燥后與D中Na2O2反應(yīng)；由已知②可得，E為尾氣吸收裝置，為保證D中干燥，在D和E之間應(yīng)連接干燥裝置B，綜上分析，連接裝置的順序為：ACBDBE。

（2）裝置A三頸燒瓶中C和濃HNO3在加熱時反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O，化學(xué)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；CO2和H2O都能與Na2O2反應(yīng)，為保證制得NaNO2的純度，裝置B中盛放的試劑應(yīng)既能吸水又能吸收CO2，P2O5和無水CaCl2只能吸水不能吸收CO2，堿石灰和生石灰既能吸水又能吸收CO2，故選BD。

（3）由第（1）小題的分析可得C裝置的目的是將NO2轉(zhuǎn)化為NO；E裝置的作用是吸收多余的NO，防止污染空氣。

（4）①利用NaNO2的氧化性來測定其純度，由已知：在酸性條件下NaNO2能把I-氧化為I2；Na2S2O3與I2的反應(yīng)為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定含I2的溶液，所以滴定終點的判斷方法是：滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且三十秒內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色。②由2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO+2H2O、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可得關(guān)系：NO2-~Na2S2O3，所以n(NaNO2)=n(NO2-)=n(Na2S2O3)=c2V2×10-3mol，m(NaNO2)=M(NaNO2)×n(NaNO2)=69c2V2×10-3g，NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：69c2V2×10-3g÷mg×100%=%。