【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時,反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量等)改變,不會引起產(chǎn)物改變的是 ( )
A.Na2O2和CO2 B.NaOH和CO2 C.Na和O2 D.Na2CO3和HCl
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【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F、G、H、I、J在周期表中的位置如下:
按要求回答下列問題。
(1)上表元素中,形成氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是____元素(填元素符號)。
(2)32Ge與B同族,32Ge的最高價的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
_______________________________________________________________。
(3)等電子的D、F、G、H四種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是(填離子符號)
_____> > > 。
(4)D、I元素形成的氫化物中,沸點較高的是_____________,理由__________________。
(5)34Se非金屬性比D______(填“強”或“弱”),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因為______________。
(6)用電子式表示E、G形成化合物的過程_______________________________。
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【題目】某同學(xué)類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應(yīng),認為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應(yīng),他在實驗室中選擇以下裝置對該反應(yīng)能否發(fā)生進行了實驗探究。
依據(jù)要求回答問題:
(1)二氧化碳的發(fā)生裝置應(yīng)選用上述裝置中的______(填裝置下方對應(yīng)宇母),反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(2)為達到實臉目的,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:二氧化碳的發(fā)生裝置→_____________。(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(3)檢查裝置氣密性良好,裝好藥品后,打開彈簧夾,待裝置中的空氣排凈后才能點燃酒精燈。能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是_____________。
(4)該同學(xué)在制取CO2的過程中,向裝置B中加入某酸后,發(fā)現(xiàn)固體與酸沒有接觸,為使反應(yīng)順利進行,下列可再加入的試劑是_____________。
A.稀硝酸 B.H2SO4溶液 C.苯 D. CCl4
(5)若反應(yīng)過程中CO2足量,反應(yīng)結(jié)束后,該同學(xué)對硬質(zhì)玻璃管中生成的固體提出了以下猜想:①生成的固體物質(zhì)為Na2CO3 ② 生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和C的混合物 ③生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和Na2O的混合物 ④生成的固體物質(zhì)為Na2O和C的混合物。報告給老師后,老師認為可以排除其中的3種情況,老師排除的理由是________;則鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(6)該同學(xué)經(jīng)過反思,認為上述實驗設(shè)計中存在缺陷。他查閱資料后得知,PdCl2溶液可以吸收CO,同時得到黑色的Pd。于是他在裝置后加裝一個盛PdCl2溶液的吸收裝置,該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì) B.液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電
C.液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電 D.熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)
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【題目】常溫下,在溶液中可以發(fā)生反應(yīng):X+2Y3+==2Y2++X2+,對下列敘述的判斷正確的是( )
①X被氧化 ②X是氧化劑 ③X具有還原性 ④Y2+是氧化產(chǎn)物
⑤Y2+具有還原性 ⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強
A.②③④⑥ B.①③④⑤ C.①③⑤⑥ D.①②⑤⑥
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【題目】下列說法不正確的是
A. 20℃時,AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度積相同
B. 濃度為0.2mol/L的KHCO3溶液:c(H2CO3)>c(CO32-)
C. a mol/LHCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定大于b
D. 常溫下,在0.1mol/L的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)<
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【題目】2015年12月12日,第21屆聯(lián)合國巴黎氣候變化大會通過全球氣候變化新協(xié)議.協(xié)議要求各國減少工業(yè)排放量的氣體是( )
A.二氧化硫
B.氮的氧化物
C.二氧化碳
D.臭氧
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【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品,又稱為“氯堿工業(yè)”。并能以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。為提高原料的利用率,節(jié)能降耗。設(shè)計如圖所示工藝流程,其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標(biāo)出。
(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為___________________。
(2)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,正確的操作步驟的順序是_______ (填序號)。
①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液
A.①④①②⑤③ B.①②⑤④①③ C.①②④⑤③ D.④②⑤
(3)圖中NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)a%、b%、c%,由大到小的順序為_________。
(4)氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為0.1 mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表,下列說法不正確的是_______(填序號)。
溶質(zhì) | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
A.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的濃度
B.四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO
C.常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是HClO
D.四種鹽的陰離子結(jié)合H+能力最強的是HCO3-
(5)若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t,最少需要消耗食鹽_________t。
(6)氯堿工業(yè)產(chǎn)品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦,流程如圖。寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式:____________________。
(7)氮氣和氬氣是兩種化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定的氣體。鎂還原TiCl4的反應(yīng)中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋不選用氮氣的原因:__________________。
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【題目】在常溫下,取一定量的蒸餾水,然后將Cl2緩慢通入水中至飽和,再向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A.實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH
B.向a點所示溶液中能入SO2,溶液的酸性和漂白性均增強
C.由a點到b點的過程中,溶液中c(H+)/c(ClO-)減小
D.c點所示的溶液中,c(Na+)= c(ClO-) + c(Cl-)
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