近年來,我國在超導材料研究方面居于世界領先地位,鉈(Tl)是超導體的組成成分之一,鉈位于第六周期第IIIA族。下列對鉈的可能性質(zhì)的推導正確的是( )

①原子半徑比Al大 ②Tl(OH)3是兩性氫氧化物

③Tl3+氧化能力比Al3+強 ④單質(zhì)能與稀硝酸反應生成硝酸鹽

A. ①④ B. ②③ C. 只有① D. 只有④

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年寧夏高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各烷烴進行取代反應后只能生成三種一氯代物的是( )

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高一下7.3周考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

2013年我國載人飛船再次升空,顯示出我國航天技術已進入世界一流。飛船應用了許多尖端的合成材料。據(jù)報道我國科學家近年來研制出一種新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料,其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纖維復合而成的。下列相關敘述不正確的是( )

A.它耐高溫抗氧化

B.它比鋼鐵輕、硬,但質(zhì)地較脆

C.它沒有固定熔點

D.它是一種新型無機非金屬材料

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江蘇省高一創(chuàng)新班下期末化學試卷(解析版) 題型:實驗題

乙二酸俗名草酸,下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4•xH2O)進行的探究性學習的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務.該組同學的研究課題是:探究測定草酸晶體(H2C2O4 •xH2O)中x值.通過查閱資料和網(wǎng)絡查尋得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定:學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值.

①稱取1.260g純草酸晶體,將其制成100.00mL水溶液為待測液.

②取25.00mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸.

③用濃度為0.1000mol/L的酸性KMnO4標準溶液進行滴定,達到終點時消耗10.00mL.

回答下列問題:

(1)配平氧化還原反應方程式:___H2C2O4+___MnO4-+___H+=____CO2↑+Mn2++___H2O

(2)滴定時,將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(3)本實驗滴定達到終點的標志是______________________。

(4)通過上述數(shù)據(jù),求x的值(寫出計算過程)。

(5)誤差分析:

①若滴定終點時俯視滴定管刻度,則由此測得的x值會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同)。

②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小,則由此測得的x值會________。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江蘇省高一創(chuàng)新班下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關于鹽類水解的說法錯誤的是( )

A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大小:③>②>①

B.濃度均為0.1mol/L的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小順序為:①>②>③

C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制NH4+水解

D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能控制CH3COO-水解

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江蘇省高一創(chuàng)新班下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各式中,屬于正確的電離方程式的是( )

A.HCO3-+H2OH2CO3+OH-

B.HS-+H2OS2-+H3O+

C.HCO3-+OH-H2O+CO32-

D.H3PO43H++PO43+

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川成都外國語學校高一下期末理科化學卷(解析版) 題型:選擇題

某原電池裝置如圖所示,電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl。已知:陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子不能通過,離子交換過程中溶液電荷守恒 。下列說法正確的是

A.正極反應為AgCl +e-=Ag +Cl-

B.電池工作時,交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用KCl溶液代替鹽酸,則電池總反應隨之改變

D.當電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol e-時,交換膜左側(cè)溶液中約減少0.4 mol離子

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川成都外國語學校高一下期末理科化學卷(解析版) 題型:選擇題

如圖是Fe和Cu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡片上記錄如下,其中正確的是

①Fe為正極,Cu為負極;

②H+向負極移動;

③電子是由Fe經(jīng)外電路流向Cu;

④Cu極上有H2產(chǎn)生;

⑤若有1 mol電子流過導線,則產(chǎn)生的H2為11.2L;

⑥負極的電極反應式為Fe-3e-===Fe3+

A.①②③ B.③④ C.③④⑤ D.③④⑥

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是

A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B.該反應熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1

C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D.斷裂1 mol A2和1 mol B2中的化學鍵,放出a kJ能量

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