Question

【題目】A、B、C均為中學化學常見的單質， 其中一種是常見金屬，通常狀況下，A為固體，B為深紅棕色液體，C為氣體，其余均為化合物，X是一種具有揮發(fā)性的無氧強酸，E為黑色晶體，H為無色液體，它們之間的轉化關系如圖(其中某些反應條件和產(chǎn)物已略去)。

（1）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是______ (填序號)。

（2）G溶液與氯氣按物質的量1∶1反應的離子方程式：________ 。

（3）反應⑦的化學方程式為 _______。

Answer 1

【答案】③⑥2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-3Fe+4H2OFe3O4+4H2

【解析】

根據(jù)轉化關系的特征和物質性質分析判斷,單質A和H反應生成E為黑色晶體,E黑色固體和X酸反應生成D、G、H,其中D、G之間可以實現(xiàn)相互轉化,說明A為變價金屬Fe,鐵和C在點燃條件下生成黑色固體E為Fe3O4,C為O2,根據(jù)D+A=G說明D為含三價鐵離子的化合物，F為含硫氰酸根離子的化合物，G為含Fe2+離子的化合物，H為H2O；根據(jù)G+B=D分析判斷B是強氧化劑,常溫下為液體的氧化劑單質判斷為:Br2，所以推斷D為FeBr3，得到G為FeBr2，X為HBr，據(jù)以上分析解答。

(1) 通過以上分析知：③⑥的反應中各元素的化合價不變,所以不屬于氧化還原反應,故選③⑥；正確答案：③⑥。

（2）G溶液為FeBr2，還原性：Fe2+>Br-，1mol Fe2+完全被氧化轉移電子1mol，1mol Br-全完被氧化轉移電子1mol；因此Fe2+、Br-、Cl2按1:1:1發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-；正確答案：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-。

（3）鐵與水蒸氣高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；正確答案：3Fe+4H2OFe3O4+4H2。