【題目】已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體,G可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍,J為常見的液態(tài)物質,A、B、C、I、M為單質,且M為常見金屬,G和H相遇時產(chǎn)生白煙,它們存在如下的轉化關系(圖中部分反應物或產(chǎn)物已省略),請回答有關問題:
(1)請寫出:A物質的化學式: , K物質的名稱: , 例舉F物質的一種用途;
(2)①寫出實驗室用K制取G的化學方程式; ②實驗室檢驗氣體G是否收集滿的方法:
③G與H相遇可生成白煙K,請寫出該反應的化學方程式
(3)①F的濃溶液與木炭反應的化學方程式為; ②工業(yè)F的濃溶液呈黃色,試用化學方程式解釋原因:
若要消除黃色可向其中通入一定量的

【答案】
(1)N2;氯化銨;制造氮肥、染料塑料、炸藥硝酸鹽等
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;用濕潤的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口,如果紅色石蕊試紙變藍,則說明收集滿;NH3+HCl═NH4Cl
(3)C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O;4HNO3(濃) 4NO2↑+O2↑+2H2O;氧氣
【解析】解:已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體,A、B、C、I、M為單質,G可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍,則G為NH3 , G和H相遇時產(chǎn)生白煙,則H為HCl,則K為NH4Cl,B和C能生成H,則C為Cl2 , B為H2 , A為N2 , J為常見的液態(tài)物質,則J為H2O,根據(jù)轉化關系可知,I為O2 , D為NO,E為NO2 , F為HNO3 , Z為NH4NO3 , M為常見金屬,M能與鹽酸反應后又與氯氣反應,所以M為Fe,所以X為FeCl2 , Y為FeCl3 , (1)根據(jù)上面的分析可知,A物質的化學式N2 , K物質的名稱為氯化銨,F(xiàn)為HNO3 , 常用來制造氮肥、染料塑料、炸藥硝酸鹽等,所以答案是:N2;氯化銨;制造氮肥、染料塑料、炸藥硝酸鹽等;(2)①實驗室用氯化銨制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O,所以答案是:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;②實驗室檢驗氣體氨氣是否收集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口,如果紅色石蕊試紙變藍,則說明收集滿,所以答案是:用濕潤的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口,如果紅色石蕊試紙變藍,說明收集滿;③氯化氫遇到氨氣生成氯化銨,出現(xiàn)白煙,反應的化學方程式為NH3+HCl═NH4Cl,所以答案是:NH3+HCl═NH4Cl;(3)①F為HNO3 , F的濃溶液與木炭反應的化學方程式為C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O,所以答案是:C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O;②工業(yè)濃硝酸溶液呈黃色,是因為濃硝酸分解產(chǎn)生二氧化氮,反應方程式為:4HNO3(濃) 4NO2↑+O2↑+2H2O,若要消除黃色可向其中通入一定量的氧氣,所以答案是:4HNO3(濃) 4NO2↑+O2↑+2H2O;氧氣.

練習冊系列答案
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【題目】煉丹是古人為追求長生而煉制丹藥的方術。晉人葛洪《抱樸子·金丹篇》記載:“凡草木燒之即燼,而丹砂(硫化汞)燒之成水銀,積變又還成丹砂”。其中未涉及到的反應類型

A. 化合反應B. 分解反應C. 氧化還原反應D. 置換反應

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【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結構,進行了如下實驗:

實驗步驟

解釋或實驗結論

(1)稱取A 9.0 g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H245

試通過計算填空:

(1)A的相對分子質量為____

(2)9.0 g A在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4 g13.2 g

(2)A的分子式為_____

(3)另取A 9.0 g,跟足量的NaHCO3粉末反應,生成2.24 L CO2(標準狀況),若與足量金屬鈉反應則生成2.24 L H2(標準狀況)

(3)用結構簡式表示A中含有的官能團:___________________________

(4)A的核磁共振氫譜如圖:

(4)A中含有____種氫原子

(5)綜上所述,A的結構簡式為______,請寫出ANaHCO3反應的化學方程式______

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【題目】電解質一般是指

A. 可以導電的化合物B. 可以導電的純凈物

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【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. A、B、C三點時,V()=v(),在D點時V()>v()

B. A、B、C三點的平衡常數(shù)一定不相同

C. 升高溫度可以加快化學反應速率,有利于平衡向正反應方向移動

D. 一定溫度下,保持容器體積不變,向平衡體系中通人稀有氣體,壓強增大,平衡不移動

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【題目】環(huán)己酮是一種重要的有機化工原料。實驗室合成環(huán)己酮的反應如下:

環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質見下表:

物質

相對分子質量

沸點(℃)

密度(g·cm-3,20℃)

溶解性

環(huán)己醇

100

161.1

0.9624

能溶于水和醚

環(huán)己酮

98

155.6

0.9478

微溶于水,能溶于醚

現(xiàn)以20 mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應,制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品,然后進行分離提純。

分離提純過程中涉及到的主要步驟如下:

a.往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液;

b.水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機層;

c.加入無水MgSO4固體,除去有機物中少量水。

d.過濾;

e.蒸餾,除去乙醚后,收集151℃~156℃餾分;

回答下列問題:

(1)在上述操作a中,加入NaCl固體的作用是__________

(2)b中水層用乙醚萃取的目的是_____________________。

(3)以下關于萃取分液操作的敘述中,不正確的是___________。

A.水溶液中加入乙醚,轉移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如右圖用力振蕩

B.振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

C.經(jīng)幾次振蕩并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層

D.分液時,需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔,再打開旋塞待下層液體全部流盡時,再從上口倒出上層液體

(4)蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為____________。蒸餾操作時,一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水,應采取的正確方法是____________________________。

(5)恢復至室溫時,分離得到純產(chǎn)品體積為 12 mL,則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是__________。

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【題目】下列關于氨氣的說法中正確的是(
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