【題目】100℃時,將0.1 mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中,燒瓶內(nèi)氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g)2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是()
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2 ②NO2生成速率與NO2消耗速率相等
③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化 ④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變 ⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化
⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 ⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。
A. ①③⑦ B. ①④⑧ C. ①②⑤ D. ④⑥⑧
【答案】B
【解析】①無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比都為1:2,所以不能證明是否達到平衡狀態(tài),故①錯誤;②NO2的正逆反應(yīng)速率相等,所以能證明達到平衡狀態(tài),故②正確;③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng),當該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變,所以壓強就不再改變,能證明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故③正確;④根據(jù)質(zhì)量守恒,無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),混合氣體的質(zhì)量都不再改變,所以不能證明該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),故④錯誤;⑤平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化,所以能證明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故⑤正確;⑥平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化,燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深說明NO2濃度不變,所以能證明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故⑥正確;⑦根據(jù)反應(yīng)方程式可知氣體物質(zhì)的物是變量,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,燒瓶內(nèi)氣體質(zhì)量始終不變,根據(jù) ,平均相對分子質(zhì)量是變量,所以當燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時,能證明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故⑦正確.⑧根據(jù)質(zhì)量守恒,反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,容器的體積不變,所以燒瓶內(nèi)氣體的密度始終不變,故⑧錯誤。所以不能說明上述反在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是是①④⑧,選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的敘述錯誤的是( )
A.Na2CO3遇少量酸可轉(zhuǎn)化為NaHCO3
B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
C.NaHCO3能與Ca(OH)2溶液反應(yīng),而Na2CO3不能
D.與同濃度的鹽酸反應(yīng)時,NaHCO3比Na2CO3劇烈
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W,X,Y,Z是短周期元素,其部分性質(zhì)如下表:
元素 | 部 分 性 質(zhì) |
W | 單質(zhì)是淡黃色固體 |
X | 在地殼中的含量居第二位 |
Y | 原子最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的 |
Z | 第三周期原子半徑最小的金屬 |
下列說法不正確的是( )
A.第一電離能:Y>Z
B.離子半徑:W>Z
C.X,Y形成的化合物XY4是離子化合物
D.工業(yè)上利用電解熔融Z的氧化物生產(chǎn)Z金屬單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃銅礦(CuFeS2)是煉鋼和煉銅的主要原料,在高溫下灼燒生成三氧化二鐵和氧化亞銅.三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料.某學(xué);瘜W(xué)興趣小組通過實驗來探究﹣紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者的混合物,探究過程如下:[查閱資料]Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 , 在空氣中加熱生成CuO.
[提出假設(shè)]假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3 .
假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O.
假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物.
[提出探究實驗]取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN試劑.
(1)若假設(shè)1成立,則實驗現(xiàn)象是 .
(2)滴加KSCN試劑后溶液不變紅色,某同學(xué)認為原固體粉末中一定不含三氧化二鐵,你認為這種說法合理嗎? . 簡述你的理由(不需要寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式) .
(3)若固體粉末完全溶液無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是 , 寫出發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式: .
(4)[探究延伸]經(jīng)試驗分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物.實驗小組稱取3.04g該紅色粉末,設(shè)計如下實驗方案進行實驗.經(jīng)查資料得知,在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下:
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀時的pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全時的pH | 13 | 14 | 3.7 |
步驟Ⅰ:將3.04g紅色粉末溶于足量稀硫酸中,再加入足量H2O2溶液,振蕩,得澄清透明溶液X.
步驟Ⅱ:在溶液X中加入適量Cu(OH)2粉末,調(diào)節(jié)溶液pH=4.0,過濾,得紅褐色沉淀Y和濾液Z.
步驟Ⅲ:將沉淀Y充分灼燒,得1.6g紅色固體M.
步驟Ⅳ:將濾液Z蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,得6.0gCuSO45H2O晶體.
①沉淀Y的化學(xué)式為 .
②步驟Ⅳ中不需要用到的實驗儀器 .
a.燒杯b.玻璃棒c.分液漏斗d.酒精燈e.鐵架臺(帶鐵圈)f.托盤天平g.量筒h.蒸發(fā)皿i.容量瓶.
③紅色粉末樣品中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為 .
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【題目】3.42 g蔗糖與3.24 g淀粉混合并完全水解,若共生成m g葡萄糖和n g果糖,則m:n為( )
A.1:3
B.1:5
C.5:1
D.3:1
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【題目】已知常溫下,0.1molL﹣1的HA溶液中 =1×10﹣8 , 下列敘述中正確的是( )
A.0.01 molL﹣1HA的溶液中 c(H+)=l×l0﹣4molL﹣1
B.pH=3的HA溶液與pH=ll的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:c(Na+)=c(A﹣)>c(OH﹣)=c(H+)
C.濃度均為0.1 molL﹣1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性,則c(H+)﹣c(OH﹣)>c(A﹣)﹣c(HA)
D.pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液顯堿性,則 c(Na+)>c(A﹣)>c(OH﹣)><c(H+)
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【題目】下列化合物中不能由化合反應(yīng)直接得到的是
A. Fe(NO3)2 B. Fe(OH)3
C. FeCl3 D. Al(OH)3
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【題目】工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”,反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。已知溫度、壓強和水碳比[n(H2O)/ n(CH4)]對甲烷平衡含量(%)的影響如下圖1:
圖1(水碳比為3) 圖2(800℃)
(1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 的△H_______0(填“>”或“<”);若在恒溫、恒壓時,向該平衡體系中通入氦氣平衡將_____________移動(填“向正應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
(2)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是_______________________。
(3)其他條件不變,請在圖2中畫出壓強為2 MPa時,甲烷平衡含量(%)與水碳比之間關(guān)系曲線___________。(只要求畫出大致的變化曲線)
(4)已知:在700℃,1MPa時,1mol CH4與1mol H2O在2L的密閉容器中反應(yīng),6分鐘達到平衡,此時CH4的轉(zhuǎn)化率為80%,求這6分鐘H2的平均反應(yīng)速率和該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少________?(寫出計算過程,結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字。)
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【題目】已知 可簡寫為 .降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為:
(1)降冰片烯屬于 . A 環(huán)烴 B 不飽和烴 C 烷烴 D 芳香烴
(2)降冰片烯的分子式為 .
(3)降冰片烯的一種同分異構(gòu)體(含有一個六元環(huán)的單環(huán)化合物)的結(jié)構(gòu)簡式為 .
(4)降冰片烯不具有的性質(zhì) . A 能溶于水 B 能發(fā)生氧化反應(yīng)
C 能發(fā)生加成反應(yīng) D 常溫常壓下為氣體.
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