【題目】鎂鋁合金、鐵合金、硅酸鹽都是廣泛的建筑材料;卮鹣铝袉栴}

1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________;在周期表中第___周期,第____族;鋁是一種活潑的金屬,但在空氣中不易被腐蝕,原因是________________________________(用化學(xué)方程式表示);寫出鋁與燒堿反應(yīng)的離子方程式___________________

2)鋼是用途最廣、用量最多的鐵合金,某種鋼由鐵和另一種元素組成,將少量的鋼樣品與足量熱的濃硫酸充分反應(yīng)生成兩種氣體,寫出生成兩種氣體的化學(xué)方程式________________________;用長滴管向硫酸亞鐵溶液中滴加煮沸過的氫氧化鈉溶液,觀察到的現(xiàn)象是______________;反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________;______________。

3)滑石粉的主要成分是Mg3[Si4O10](OH)2,用氧化物表示其組成:______;二氧化硅能與一種酸反應(yīng),可根據(jù)此反應(yīng)原理制雕花玻璃,這種酸是_______;常用的硅酸鹽產(chǎn)品有_____、 _______、______

【答案】 IIIA 4Al+3O2==2Al2O3 2Al+2OH- +2H2O==2AlO2- +3H2 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O 產(chǎn)生白色沉淀,迅速變灰綠,最后變成紅褐色。 FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2 +O2+2H2O==4Fe(OH)3 3MgO·4SiO2·H2O 氫氟酸 玻璃 水泥 陶瓷

【解析】

1)鋁是13號元素,有3個電子層,電子數(shù)分別為2、8、3,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;在周期表中第三周期,第IIIA族;鋁是一種活潑的金屬,但在空氣中不易被腐蝕,原因是鋁與空氣中的氧氣作用形成致密的氧化膜,用化學(xué)方程式表示為4Al+3O2==2Al2O3;鋁與燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH- +2H2O==2AlO2- +3H2↑;

2)鋼是用途最廣、用量最多的鐵合金,某種鋼由鐵和另一種元素組成,該元素是碳,將少量的鋼樣品與足量熱的濃硫酸充分反應(yīng)生成兩種氣體二氧化硫和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;用長滴管向硫酸亞鐵溶液中滴加煮沸過的氫氧化鈉溶液,觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀,迅速變灰綠,生成氫氧化亞鐵,最后變成紅褐色,最終生成氫氧化鐵;反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4;4Fe(OH)2 +O2+2H2O==4Fe(OH)3;

3Mg的氧化物為MgO,硅的氧化物為SiO2,氫的氧化物為H2O,則根據(jù)活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物SiO2H2O的順序可知Mg3Si4O10OH2可改成:3MgO4SiO2H2O;二氧化硅能與一種酸反應(yīng),可根據(jù)此反應(yīng)原理制雕花玻璃,這種酸是氫氟酸;常用的硅酸鹽產(chǎn)品有玻璃、水泥、陶瓷。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液的導(dǎo)電能力最強的是

A. 10mL 18.4mol/L硫酸 B. 20mL 1.0mol/L鹽酸

C. 30mL 1.0mol/L醋酸 D. 40mL 1.0mol/L氨水

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【題目】尿素[CO(NH2)2] 是一種重要的氮肥,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用。

(1)工業(yè)制備尿素的反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。溫度為TK時,將68gNH388gCO2充入容積為100L的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。測得平衡時CO2H2O(g)物質(zhì)的量相等。下列敘述正確的是____________

a.平衡時,NH3的濃度為0.02 molL1

b.當v(NH3)=2v(H2O)時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

c.若在恒溫恒壓條件下充入稀有氣體,平衡發(fā)生正向移動

d.加入適當?shù)拇呋瘎┛商岣?/span>CO2的轉(zhuǎn)化率

(2)尿素溶于水緩慢水解產(chǎn)生碳酸銨,碳酸銨溶液顯堿性,原因是___________;碳酸銨溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________;如果將一定濃度的碳酸銨溶液加入到相同濃度的稀BaCl2ZnCl2混合液中,首先析出的沉淀是__________。(已知Ksp(BaCO3)=5.1×109mol2L2,Ksp(ZnCO3)=1.4×1011 mol2L2)

(3)用甲醛法可以間接測定尿素含氮量。尿素通過處理轉(zhuǎn)化為銨鹽,甲醛與NH4+作用,其反應(yīng)如下:4NH4+6HCHO=(CH2)6N4H+3H+6H2O。所生成的H+(CH2)6N4H都可與NaOH溶液反應(yīng),用NaOH標準溶液滴定時采用酚酞作指示劑。

稱取Wg尿素樣品,經(jīng)轉(zhuǎn)化后得到1000mL溶液,量取25.00mL放入錐形瓶中,滴加2滴酚酞,用0.1000molL1NaOH標準溶液滴定,滴定至終點時,消耗堿液體積20.50mL。

滴定至終點的現(xiàn)象是__________________________

該尿素樣品的純度為__________________________。

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A. 1LpH=13Ba(OH)2溶液中含OH的數(shù)目為0.2NA

B. 46gCH3CH2OHC-H鍵數(shù)目為6NA

C. 4.6gNa與含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D. 2.24LCH40.5 molCl2充分反應(yīng)所得混合物中氯原子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】要求完成下列問題。

(1)請根據(jù)圖示回答:

①在Ⅰ中,Zn為_____________極(填“正”或“負”)。

②在Ⅱ中,負極反應(yīng)式為_____________;電子由________極移向_____________極(填“Fe”或“Cu”),溶液中Na+移向_____________極(填“Fe”或“Cu”)。

③在Ⅱ中,酸是足量的。若產(chǎn)生了標準狀況下5.6 L的氣體,則轉(zhuǎn)移_________mol e-。

(2)鉛蓄電池的總反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。該電池的負極材料是_________。(填化學(xué)式)

(3)用32 g Cu與300 mL 12 mol/L的濃硝酸反應(yīng),當銅全部溶解后,共收集到標準狀況下的氣體11.2 L(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4),反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_____mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若實驗室要收集一瓶SO2氣體,則正確的收集方法是(

A.排水集氣法B.向上排空氣法

C.向下排空氣法D.排飽和食鹽水法

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【題目】等質(zhì)量且足量的兩份鋅a、b,分別加入等量的稀H2SO4,同時向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時間(t)的關(guān)系,其中正確的是 (  )

A. B.

C. D.

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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+SO42-而進行下列五項操作,其中正確的操作順序是(

①過濾

②加過量NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.⑤②①④③D.②⑤④①③

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【題目】鋁元素對人體健康有害。因此,世界衛(wèi)生組織正式把鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列場合使用時應(yīng)加以控制的是(

①制鋁合金②制電線③制炊具④制銀色漆顏料⑤用明礬凈水⑥明礬和小蘇打制食品膨松劑⑦制易拉罐⑧用氫氧化鋁凝膠制胃藥⑨包裝糖果和小食品

A.③⑤⑧⑨B.⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨

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