Question

鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：①鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

；

SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O

．
（2）濾渣A的主要成分為

Fe₂O₃、Na₂Al₂Si₂O₈

；濾渣A的用途是

作煉鐵的原料（或作生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料）

（只寫(xiě)一種）；實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾時(shí)使用玻璃棒，其作用是

引流

．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的原因是

將NaAlO₂完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃

．
（4）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用

B

（填編號(hào)）．理由是

鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，加熱溶解會(huì)產(chǎn)生有毒氣體SO₂，原料利用率低，而稀硝酸能溶解鋁但會(huì)產(chǎn)生NO氣體，污染空氣，硝酸利用率低，但鋁與稀硫酸反應(yīng)速率較快，產(chǎn)生的H₂對(duì)空氣無(wú)污染

．
A．濃硫酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸．

Answer 1

分析：（1）氧化鋁、二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)均生成鹽和水；
（2）只有氧化鐵與堿不反應(yīng)，結(jié)合信息②可知還生成Na₂Al₂Si₂O₈，氧化鐵用于冶煉鐵，過(guò)濾利用玻璃棒引流；
（3）第三步中，選用二氧化碳作酸化劑，可將Al元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀；
（4）根據(jù)Al的化學(xué)性質(zhì)及不生成有毒氣體來(lái)解答．

解答：解：（1）氧化鋁、二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)均生成鹽和水，離子反應(yīng)分別為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
（2）只有氧化鐵與堿不反應(yīng)，結(jié)合信息②可知還生成Na₂Al₂Si₂O₈，則濾渣A的主要成分為Fe₂O₃、Na₂Al₂Si₂O₈，氧化鐵用于冶煉鐵，過(guò)濾利用玻璃棒引流，
故答案為：Fe₂O₃、Na₂Al₂Si₂O₈；作煉鐵的原料（或作生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料）；引流；
（3）經(jīng)過(guò)足量氫氧化鈉溶液的溶解，大部分鋁元素均以NaAlO₂的形式存在于濾液中，通入過(guò)量二氧化碳可以將NaAlO₂完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，所以第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的原因?yàn)閷�NaAlO₂完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，故答案為：將NaAlO₂完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃；
（4）因鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，加熱溶解會(huì)產(chǎn)生有毒氣體SO₂，原料利用率低；稀硝酸能溶解鋁但會(huì)產(chǎn)生NO氣體，污染空氣，硝酸利用率低；而鋁與稀硫酸反應(yīng)速率較快，產(chǎn)生的H₂對(duì)空氣無(wú)污染，則選稀硫酸溶解Al最好，
故答案為：B；鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，加熱溶解會(huì)產(chǎn)生有毒氣體SO₂，原料利用率低，而稀硝酸能溶解鋁但會(huì)產(chǎn)生NO氣體，污染空氣，硝酸利用率低，但鋁與稀硫酸反應(yīng)速率較快，產(chǎn)生的H₂對(duì)空氣無(wú)污染．

點(diǎn)評(píng)：本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)，注意把握流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重信息與所學(xué)知識(shí)的結(jié)合分析解決問(wèn)題，側(cè)重知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．