【題目】某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置探究將SO2、Cl2同時通入水中發(fā)生的反應(yīng)。
(1)H裝置中主要發(fā)生的離子方程式為__,I儀器的作用是__。
(2)若H中Cl2和SO2恰好完全反應(yīng),為了檢驗溶液中的陰離子,補充完整實驗操作,并寫出結(jié)論:取少量H中溶液于潔凈的試管中,__。
【答案】Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42- 防止倒吸 向其中加入過量的Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀則含有SO42-,過濾后取少量濾液,加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入稀硝酸后沉淀不消失則含有Cl-
【解析】
(1)H裝置中主要的反應(yīng)是氯氣和二氧化硫在溶液中生成鹽酸和硫酸,根據(jù)SO2易溶于水分析;
(2)若H中Cl2和SO2恰好完全反應(yīng),溶液的陰離子為Cl-、SO42,根據(jù)銀離子對硫酸根離子的干擾分析。
(1) H裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42,SO2易溶于水;I儀器的作用是防倒吸;
(2)若H中Cl2和SO2恰好完全反應(yīng),溶液的陰離子為Cl-、SO42,先檢驗SO42,后檢驗Cl-,則結(jié)論為:取少量H中溶液于潔凈的試管中,向其中加入過量的Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀則含有SO42-,過濾后取少量濾液,加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入稀硝酸后沉淀不消失則含有Cl-。
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【題目】某小組同學(xué)用圖所示裝置制取氨,并探究其性質(zhì)。
(1)制取氨氣的化學(xué)方程式是______。
(2)采用圖示的方法收集氨氣,是因為氨氣的密度比空氣 ______(填“大”或“小”)。
(3)將蘸有濃鹽酸的棉球放在玻璃片上,用集滿NH3的集氣瓶扣住棉球,可觀察到的現(xiàn)象是______。
(4)甲同學(xué)設(shè)計了下圖所示的裝置進行尾氣處理,乙同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計不合理,請畫出正確的尾氣吸收圖______。
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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,易溶于水,在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑;卮鹣铝袉栴}:
(1)在處理廢水時,ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2,該反應(yīng)的離子方程式是_______。
(2)某小組按照文獻(xiàn)中制備ClO2的方法設(shè)計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。
①通入氮氣的主要作用有2個,一是可以起到攪拌作用,二是____________________。
②裝置B的作用是__________________。
③裝置A用于生成ClO2氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。
(3)測定裝置C中ClO2溶液的濃度:取10.00 mL C中溶液于錐形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,然后加入___________________作指示劑,用0.100 0 molL-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液(I2 + 2S2O32-=2I-+ S4O62-),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00 mL。滴定終點的現(xiàn)象是______________________________,C中ClO2溶液的濃度是__________molL-1。
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【題目】某溫度下,在一個1L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),填寫下列空白:
(1)從開始至2min,X的平均反應(yīng)速率為__________;
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________;
(3)1min時,正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:v(正)_____v(逆),2min時,v(正)_____v(逆)。(填“>”或“<”或“=”)
(4)若X、Y、Z均為氣體,在2min時,向容器中通入氬氣,增大體系壓強,X的化學(xué)反應(yīng)速率將______,若加入適合的催化劑,Y的化學(xué)反應(yīng)速率將______。(填“變大”或“不變”或“變小”)
(5)若X、Y、Z均為氣體,下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是_____________。
a.X、Y、Z三種氣體的濃度相等
b.氣體混合物物質(zhì)的量不再改變
c.反應(yīng)已經(jīng)停止
d.反應(yīng)速率v(X)︰v(Y)=2:1
e.(單位時間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量):(單位時間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量)=3:2
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【題目】熱播電視劇《破冰行動》中曾經(jīng)多次提到一種叫東莨菪堿(Scopolamine)的化學(xué)物質(zhì)。東莨菪堿是1892年由E.施密特首先從東莨菪中分離出來,可用于麻醉、鎮(zhèn)痛、止咳、平喘,對動暈癥有效。但其毒性較強,稍一過量服用即可致命,具有極高的致幻作用,稱為“魔鬼呼吸”。其結(jié)構(gòu)如下圖,下列說法不正確的是( )
A. 分子間可以形成分子間氫鍵
B. 東莨菪堿的化學(xué)式為C17H21NO4
C. 該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng)
D. 可使用質(zhì)譜儀測出這個分子的相對分子質(zhì)量,也可用核磁共振氫譜確定這個分子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)
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【題目】某科研小組利用甲醇燃料電池進行如下電解實驗,其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列說法不正確的是
A. 甲池中通入CH3OH的電極反應(yīng):CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
B. 甲池中消耗560mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),理上乙池Ag電極增重3.2g
C. 反應(yīng)一段時間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D. 丙池右側(cè)Pt電極的電極反應(yīng)式:Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑
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【題目】如圖表示用酸性氫氧燃料電池為電源進行的電解實驗。下列說法中正確的是( )
A. 燃料電池工作時,正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-
B. a極是鐵,b極是銅時,b極逐漸溶解,a極上有銅析出
C. a極是粗銅,b極是純銅時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出
D. a、b兩極均是石墨時,a極上產(chǎn)生的O2與電池中消耗的 H2體積比為
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【題目】下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.天然油脂都是混合物,沒有恒定的熔點和沸點
B.用飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸
C.的名稱為2-乙基丙烷
D.有機物分子中所有碳原子不可能在同一個平面上
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【題目】元素的基態(tài)原子的核外電子有3種能量狀態(tài)、5種空間狀態(tài),X是其中第一電離能最小的元素;元素Y的M層電子運動狀態(tài)與X的價電子運動狀態(tài)相同;元素Z位于第四周期,其基態(tài)原子的2價陽離子M層軌道全部排滿電子。
(1)X基態(tài)原子的電子排布式為___________。
(2)X的氫化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是___________。
(3)在Y的氫化物(H2Y分子中,Y原子軌道的雜化類型是___________。
(4)Y與X可形成YX32-。
①YX32-的立體構(gòu)型為___________(用文字描述)。
②寫出一種與YX32-互為等電子體的分子的化學(xué)式___________。
(5)Z的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2,該配合物加熱時,首先失去配離子中的配體是___________(寫化學(xué)式)。
(6)Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示,該化合物的化學(xué)式為___________。其晶胞邊長為540.0pm,密度為___________g·cm-3(列式并計算),a位置Y與b位置Z之間的距離為___________pm(列式表示)
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