【題目】常溫下稀氨水和稀鹽酸等體積混合,下列判斷一定正確的是
A.若,則B.若,則
C.若,則D.若,則
【答案】D
【解析】
A.如果a=b,等濃度等體積的氨水和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨,氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,其水溶液呈酸性即c(OH-)<c(H+),根據(jù)電荷守恒知c(NH4+)<c(Cl-),故A錯(cuò)誤;
B.如果a>b,等體積混合時(shí),氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸,溶液可能呈中性也可能呈堿性,當(dāng)溶液呈中性時(shí),c(NH4+)=c(Cl-),當(dāng)溶液呈堿性時(shí),c(NH4+)>c(Cl-),故B錯(cuò)誤;
C.如果a>b,等體積混合時(shí),氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸,溶液可能呈中性也可能呈堿性,當(dāng)溶液呈中性時(shí),c(OH-)=c(H+),當(dāng)溶液呈堿性時(shí),c(OH-)>c(H+),故C錯(cuò)誤;
D.如果a<b,等體積混合時(shí),溶液中的溶質(zhì)是鹽酸和氯化銨,溶液呈酸性,則c(OH-)<c(H+),故D正確;
故選:D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂條、鋁條平行插入一定濃度的NaOH溶液中,用導(dǎo)線連接構(gòu)成原電池(如圖所示),此電池工作時(shí),下列敘述中正確的是( )
A.Mg比Al活潑,Mg失去電子被氧化成Mg2+
B.負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=+2H2O
C.外電路中電子由Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向Al電極
D.Al是正極,開始工作時(shí)溶液中會(huì)有白色沉淀析出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將氣體a通入溶液b中(裝置如圖所示),始終無明顯變化的是
選項(xiàng) | 氣體a | 溶液b |
A | CO2 | CaCl2 |
B | Cl2 | KI |
C | SO2 | Ba(NO3)2 |
D | NO2 | FeSO4 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】紀(jì)錄片《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅(jiān)守,也讓人體會(huì)到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用。
Ⅰ.某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下:
(1)檢測銹蝕物的成分。
銹蝕物主要成分的化學(xué)式 | |||
Fe3O4 | Fe2O3·H2O | FeO(OH) | FeOCl |
FeOCl中鐵元素的化合價(jià)為_______。
(2)化學(xué)修復(fù)方法:脫氯、還原,形成Fe3O4保護(hù)層。(已知:Cl-會(huì)加快鐵的腐蝕)
修復(fù)過程:將鐵器浸沒在盛有0.5 mol·L-1 Na2SO3、0.5 mol·L-1 NaOH溶液的容器中,緩慢加熱至60~90℃,一段時(shí)間后取出器物,用NaOH溶液洗滌至無Cl-。
①脫氯反應(yīng):FeOCl + OH- = FeO(OH) + Cl-。離子反應(yīng)是向著離子濃度減小的方向進(jìn)行的,則相同溫度下,FeOCl與FeO(OH)的溶解度:s(FeOCl)______s[FeO(OH)](填>、<或=)。
②還原反應(yīng):Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4。配平化學(xué)方程式:
___Na2SO3 + ___FeO(OH) = ___Na2SO4 + ___Fe3O4 + ___H2O
③檢驗(yàn)Cl-是否洗滌干凈的方法是_______________。
Ⅱ.若要配制500mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液用于洗滌器物,回答下列問題:
(3)配制時(shí),應(yīng)用天平稱取NaOH的質(zhì)量為___________(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
(4)某操作步驟如圖所示:
該操作應(yīng)放在如圖所示的____________(填序號(hào))操作之間。
①②③④⑤⑥
(5)下列說法錯(cuò)誤的是_____________(填標(biāo)號(hào))。
A.稱量NaOH固體的時(shí)間不宜過長
B.待燒杯中溶液冷卻至室溫才進(jìn)行轉(zhuǎn)移
C.定容時(shí),仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏高
D.容量瓶可存放配好的NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某羧酸酯的分子式為C8H14O6,1mol該酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol某常見的醇,且1mol該羧酸能與足量的鈉反應(yīng)放出22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 該醇是乙二醇B. 該羧酸有3種同分異構(gòu)體
C. 該羧酸含有的官能團(tuán)是羥基和羧基D. 該羧酸的分子式是C3H6O3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向(酸式鹽)溶液分別滴加鹽酸或溶液,溶液的pH與滴加溶液體積關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )
A.NaHA在水中電離程度大于水解程度
B.在對應(yīng)的各點(diǎn)溶液中H點(diǎn)水電離程度最大
C.E點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,
D.F點(diǎn)對應(yīng)的溶液中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高,廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖
下列關(guān)于該高分子的說法正確的是
A. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中,苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境
B. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中,含有官能團(tuán)―COOH或―NH2
C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響
D. 結(jié)構(gòu)簡式為:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬元素為人體及動(dòng)植物必須的微量元素,也在鋼鐵工業(yè)中的有著重要的作用,鉬作為鋼的合金化元素,可以提高鋼的強(qiáng)度,特別是高溫強(qiáng)度和韌性。我國鉬元素的儲(chǔ)量豐富,在世界上占第二位。如圖所示是鉬元素的相關(guān)信息,下列有關(guān)鉬的說法錯(cuò)誤的是
A.95Mo18O42-(鉬酸根離子)中共計(jì)有 76 個(gè)電子
B.95Mo 的相對原子質(zhì)量是 95.96
C.92Mo、95Mo、98Mo 互為同位素,化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
D.98Mo 的原子核內(nèi)有 56 個(gè)中子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加鹽酸,溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示。則下列說法正確的是( )
A.b、d兩點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)
B.c點(diǎn)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C.a、b之間的任意一點(diǎn):c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)
D.常溫下,0.1mol/L氨水的電離常數(shù)K約為1×10-5mol/L
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