【題目】50mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.
試回答下列問題:

(1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用是
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將(填“偏大”、“偏小”或“無影響”),結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在進(jìn)行效果更好;
(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量(填“相等”、“不相等”),簡(jiǎn)述理由:;
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì);用50mL 0.5mo1L1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

【答案】
(1)減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失
(2)偏。槐乇
(3)不相等;反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)
(4)偏小;無影響”
【解析】解:(1)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失,所以答案是:減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失;(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,會(huì)使一部分熱量散失,求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減;在日常生活實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在保溫杯中效果更好;
所以答案是:偏;保溫杯; (3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),用60mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱,與酸堿的用量無關(guān),中和熱數(shù)值相等,
所以答案是:不相等;反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān);(4)氨水為弱堿,電離過程為吸熱過程,所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量偏小,中和熱的數(shù)值會(huì)偏;
中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量,與酸堿的用量無關(guān),所以用5mL 0.50mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值無影響;
所以答案是:偏小;無影響.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

下列敘述正確的是

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸

B. 反應(yīng)、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3

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【題目】下列屬于鹽的是(  )

A. NaCl B. KOH

C. HNO3 D. CO2

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【題目】海洋中蘊(yùn)含著豐富的資源。利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過程如圖所示。

1海水淡化的方法有_________________、離子交換法和電滲析法等。

2用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2: 3Br2+ 6Na2CO3+3H2O5NaBr+ NaBrO3+6NaHCO3。若吸收3 mol Br2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子是_________________mol。

3海水中部分離子的含量如下:

成分

含量( mg/L

成分

含量( mg/L

Na+

10560

Cl-

18980

Mg2+

1272

Br-

64

Ca2+

400

SO42-

2560

其中,Mg2+的物質(zhì)的量濃度是____________mol/L。若從100 L的海水中提取鎂,理論上加入沉淀劑CaOH2的質(zhì)量是_______________g。

4MgOH2得到單質(zhì)Mg,以下方法最合適的是________________(填序號(hào))。

A. MgOH2 MgOMg

B. MgOH2MgOMg

C. MgOH2無水MgCl2Mg

D. MgOH2 MgCl2溶液Mg

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【題目】在檢驗(yàn)用FeCl3溶液生產(chǎn)銅制印刷線路板后所得的廢液成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A. 若用惰性電極電解該廢液,陰極沒有立即產(chǎn)生紅色物質(zhì),說明廢液中不含Cu2+

B. 若向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明廢液中含有C1-

C. 若向廢液中加少量鐵粉,充分反應(yīng)后無固體剩余,說明廢液中含有Fe3+

D. 若向廢液中滴加KSCN 溶液,無現(xiàn)象,再加入氯水后溶液呈血紅色,說明廢液中含有Fe2+

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【題目】下列說法不正確的是(

A. Na保存在煤油中;溴保存在棕色試劑瓶,并用水封

B. MgO可作耐高溫材料

C. Na2CO3常用來治療人體胃酸過多

D. K-Na合金可作核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑;Mg-Al合金可用于制造飛機(jī)部件

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【題目】在80℃時(shí),將0.40mol的N204氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2O42NO2 , 隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):

時(shí)間(s)
n(mol)

0

20

40

60

80

100

n(N2O4

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60


(1)計(jì)算20s一40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為molL1S1;
(2)計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(請(qǐng)注明單位).
(3)反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,混合氣體的顏色(填“變淺”.“變深”或“不變”)
(4)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有(填序號(hào))
A.增大N2O4的起始濃度
B.向混合氣體中通入NO2
C.使用高效催化劑
D.升高溫度
(5)如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線,請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線.

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【題目】下列有機(jī)物分子中所有的原子不可能處于同一平面的是(  )
A.1,3﹣丁二烯
B.乙烷
C.苯乙烯
D.甲醛

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

A. 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁,證明非金屬性:Cl>C>Si

B. 形成美麗的紅色噴泉,證明HC1極易溶于水

C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),定容時(shí)如圖觀察使配制的NaOH 溶液濃度偏低

D. 只產(chǎn)生紅褐色沉定,證明Ksp[Al(OH3)]>Ksp[Fe(OH)3]

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