（6分）(1)體積相同，濃度均為0.2 mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為              。
(2)體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為               。
(3)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為              。
（6分）(1) m＜n          (2) m＞n          (3) m＞n
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(12分)在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：
(1)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是____________．（用a、b、c表示，下同）
(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是___________．
(3)當三者c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__________________．
(4)當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是__________________．
(5)當c(H＋)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是______________________．
(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是_________________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有HA、HB、HC三種一元弱酸，分析并回答下列問題：
①等PH值的三種酸，加水稀釋的PH值變化如圖比較三種酸的酸性強弱         〉
           〉           三種酸的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序           。

②同濃度的NaA, NaB, NaC，PH值的大小             〉             〉          。
③25℃時若已知NH4B的溶液顯中性，則NH4A溶液的PH值           7，寫出NH4C的水解的離子方程式                              。
④PH=2的HA與PH=12的NaOH等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序是      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗事實中不能說明NH3·H2O是弱電解質(zhì)的是（   ）
A．氨水溶液中只有少量OH—B．常溫下0.1mol/L氨水溶液pH=11
C．NH4Cl溶液顯酸性D．NH3·H2O只能部分電離產(chǎn)生NH4+和OH—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）在一元強堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應(yīng)后，溶液呈中性。甲同學認為溶液中c(A-)==c(M+),而乙同學認為c(A-)與 c(M+)是否相等，要看一元酸HA是強酸還是弱酸。你認為     同學的說法正確，理由是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）25℃時，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在著如下平衡：
CH3COOH  CH3COO―+H＋
加入少量冰醋酸，平衡將______（填“向右移動”、“向左移動”或“不移動”），溶液中C(H＋)將_______（填“增大”、“減小”或“不變”），醋酸的電離程度將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH溶液,②氫氧化鈉溶液�、鄞姿徕c溶液，下列說法不正確的是
A．①和②等體積混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
B．①和③等體積混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．②和③等體積混合后溶液中由水電離出的c(H＋)<10－7 mol/L
D．由水電離出的c(OH－)：②>③>①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是：
A．1 mol/L乙酸溶液中c(H＋)約為1×10－2 mol/L
B．乙酸能與水以任意比例互溶
C．10 mL 1 mol/L乙酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D．在相同溫度下，相同濃度的乙酸的導電性比強酸溶液的導電性弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用蒸餾水稀釋0.1 mol/L醋酸時，始終保持增大趨勢的是
A．溶液中的c(CH3COO－)B．溶液中的c(H＋)
C．醋酸的電離平衡常數(shù)D．溶液中的c(OH－)

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