Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A．46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有的原子總數(shù)為3N_A

B．用含4molHCl的濃鹽酸跟足量二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積22.4L

C．0.1mol金屬鈉與氧氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成氧化鈉和過氧化鈉的混合物時，失去的電子數(shù)不一定為0.1N_A

D．1L1mol?L^-1硫酸鐵溶液中含有Fe³⁺離子數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

分析：A、NO₂和N₂O₄的中N原子與O原子的個數(shù)比都為1：2，以此計算；
B、稀鹽酸不與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C、在氧化鈉和過氧化鈉中，Na元素的化合價都為+1價；
D、Fe³⁺離子發(fā)生水解生成氫氧化鐵．

解答：解：A、NO₂和N₂O₄的中N原子與O原子的個數(shù)比都為1：2，46gNO₂和N₂O₄含有的原子總數(shù)為

46g

46g/mol

×3NA=3N_A，故A正確；
B、濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，隨著濃度的降低，稀鹽酸不與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于22.4L，故B錯誤；
C、0.1mol金屬鈉與氧氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成氧化鈉和過氧化鈉的混合物時，在氧化鈉和過氧化鈉中，Na元素的化合價都為+1價，則0.1molNa失電子數(shù)一定為0.1N_A，故C正確；
D、Fe³⁺離子發(fā)生水解生成氫氧化鐵，則1L1mol?L^-1硫酸鐵溶液中含有Fe³⁺離子數(shù)目小于0.2N_A，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，做題時注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及存在的狀態(tài)和條件等問題．