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25℃時，某濃度的氯化銨溶液的pH=4，下列敘述中正確的是


  1. A.
    溶液中的 c（OH-）=1×10 -10mol·L-1
  2. B.
    溶液中的c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
  3. C.
    溶液中的c（H+）+ c（NH4+）= c（Cl-）+ c（OH-）
  4. D.
    溶液中的c（NH3·H2O）= c（NH4+）
AC
正確答案：AC
A、正確，c（OH－）=Kw/1×10 -4mol·L-1=1×10 -10mol·L-1
B、不正確，NH4＋要水解，c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）
C、正確，電荷守恒；
D、不正確，物料守恒c（NH3·H2O）＋ c（NH4+）= c（Cl－）
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?海淀區(qū)二模）下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

運用化學反應原理研究氫、氧、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義

（1）已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0-10     KSP（AgI）=1.5×l0-16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol?L-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，產生沉淀的原因是（通過計算回答）
c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
，向反應后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉化為黃色沉淀
白色沉淀轉化為黃色沉淀
，產生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
．
（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是
D
D
（填序號）．
電解
A．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
B．2NH4HSO4
 點解 
.
 
（NH4）2S2O8+H2↑；
（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D．乙基蒽醌法見圖1
（3）某文獻報導了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應速率的影響，實驗結果如圖2、圖3所示．注：以上實驗均在溫度為20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L-1的條件下進行．圖2中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖3中曲線f：反應時間為1h；g：反應時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關）．
由上述信息可知，下列敘述錯誤的是
B
B
（填序號）．
A．錳離子能使該降解反應速率減緩
B．亞鐵離子對該降解反應的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)事實，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1

（2）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

（3）氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應式：正極：
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
；負極：
2H2+4OH--4e-═4H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O
．
（4）在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：該反應的反應方程式可表示為
X+3Y2Z
X+3Y2Z
，平衡時Y氣體的轉化率
75%
75%
．

物質 X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
（5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol?L-1的硝酸銀溶液20ml才能把氯離子完全沉淀下來．則X的質量數(shù)為
40
40
；若X的核內中子數(shù)為20，則37g XCl2中所含質子的物質的量
18mol
18mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?唐山三模）下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網某化學興趣小組用如圖裝置進行“市售鋅粒和硫酸反應制取氫氣的條件選擇”的探究：當B中的化學反應趨于平穩(wěn)后，每間隔一分鐘收集一次氫氣．不同條件下，每分鐘收集到氫氣的體積如下表：
實驗序號 硫酸濃度 飽和硫酸銅溶液體積/mL 反應達到平穩(wěn)的時間/min 第1分鐘收集氫氣體積/mL 第2分鐘收集氫氣體積/mL 第3分鐘收集氫氣體積/mL …
1 20% 0 5.4 6.1 11.9 13.7 …
2 20% 0.5 2.5 23.9 32.1 33.5 …
3 30% 0.5 1.1 60.7 89.9 90.1 …
4 a% 3.0 0.8 55.7 66.0 61.4 …
請回答：
（1）關閉K2、打開K1，觀察到
 
，說明B反應達到平穩(wěn)．
（2）實驗l、2是對比探究實驗，分析上表，說明該對比探究實驗的目的是
 
．
（3）細口瓶C的容積為V（mL），為了使加入的鋅（質量bg）不浪費，在C中還留有
2
5
的水時，則V=
 
[與b的代數(shù)關系式，氣體摩爾體積是Vm（mL?mol-1）]．
（4）實驗4是研究飽和硫酸銅溶液的體積對實驗的影響，a值應為
 
（填選項）．
A． 20    B．30    C．27    D． 40
（5）分析上表，市售鋅粒和硫酸反應制取氫氣的條件應該選擇實驗
 
（填實驗序號）．
（6）從實驗后的廢液中回收皓礬（ZnSO4?7H2O）所需的實驗操作步驟是
 
、蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾、洗滌、涼干．
（7）查資料得知：Cu++Cl-═CuCl↓．
濕法冶鋅工藝中，硫酸鋅溶液中常含有少量的氯離子，往其中加硫酸銅溶液和金屬鋅，可除去氯離子，其離子反應方程式是
 
．

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