Question

（2008?駐馬店二模）將一定量的CO₂氣體通入500.0mLNaOH溶液中，充分反應后，溶液低溫蒸發(fā)，得到不含結晶水的白色固體A，取3份質(zhì)量不同的該白色固體A分別與50.00mL相同濃度的鹽酸反應，得到氣體的體積（在標準狀況下）與固體A的質(zhì)量關系如下：

組別	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
鹽酸的體積/mL	50.00	50.00	50.00
固體A的質(zhì)量/g	3.800	6.200	7.200
氣體的體積/mL	896.0	1344	1344

（1）上表中第

Ⅰ

組數(shù)據(jù)表明加入的50.00mL鹽酸反應后有剩余，其理由是

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ組數(shù)據(jù)中鹽酸的量相同，但Ⅰ組中產(chǎn)生的氣體量最少

．
（2）請通過計算，討論，判斷固體A是什么物質(zhì)？

NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物

在第Ⅰ組固體A中，其成分的物質(zhì)的量各是多少？

0.02mol、0.02mol

．

Answer 1

分析：（1）Ⅰ～Ⅲ組所用鹽酸的物質(zhì)的量相同，而第Ⅰ組生成的氣體比其他兩組都少，以此判斷反應的過量問題；
（2）根據(jù)第Ⅰ組數(shù)據(jù)，用討論的方法判斷物質(zhì)的成分；設出碳酸氫鈉、碳酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量和物質(zhì)的量列式計算出二者的物質(zhì)的量．

解答：解：（1）Ⅰ～Ⅲ組所用鹽酸的物質(zhì)的量相同，而第Ⅰ組生成的氣體比其他兩組都少，所以第Ⅰ組鹽酸過量，
故答案為：Ⅰ；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ組數(shù)據(jù)中鹽酸的量相同，但Ⅰ組中產(chǎn)生的氣體量最少；
（2））Ⅰ組中白色固體反應完全，Ⅰ組反應生成的CO₂為：n（CO₂）=

0.896L

22.4L/mol

=0.04mol，
若A全為Na₂CO₃，生成的CO₂為：n（CO₂）=

3.8g

106g/mol

=0.036mol＜0.04mol，
若A全為NaHCO₃，生成的CO₂為：n（CO₂）=

3.8g

84g/mol

=0.045mol＞0.04mol，
由上可知，A應為NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物；
設Ⅰ組反應的3.800g A中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為x、y，則

106x+84y=3.8 x+y=0.04

，

x=0.02 y=0.02

，
則Ⅰ組固體A中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量都為0.02mol，
故答案為：NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物；0.02mol、0.02mol．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題注意對表中數(shù)據(jù)的分析，考查學生的數(shù)據(jù)分析能力，做題中注意討論法的應用．