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(2012?天津模擬)下表是25°C時某些弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是( �。�
化學式 CH3COOH HClO H2CO3
Ka 1.8×10-5 3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
分析:A.酸的電離常數(shù)越大,其酸性越強;
B.溶液pH可用緩沖溶液pH公式計算;
C.酸的電離常數(shù)越大,則酸根離子的水解程度越�。�
D.根據(jù)強酸制取弱酸判斷.
解答:解:A.酸的電離常數(shù)越大,其酸性越強,醋酸的電離常數(shù)大于次氯酸,則等物質的量濃度的醋酸的酸性大于次氯酸,所以pH前者比后者小,故A錯誤;
B.pH=pKa+lg
c(CH3COO-)
C(CH3COOH)
=4.8+lg
9
5
=5.055≈5,故B正確;
C.醋酸的電離常數(shù)大于次氯酸,所以醋酸的水解程度小于次氯酸,醋酸鈉和次氯酸鈉都是強堿弱酸鹽,其混合溶液呈堿性,所以相同物質的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關系是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),故C錯誤;
D.碳酸的二級電離小于次氯酸,所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸,則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查電解質的強弱與電離常數(shù)的關系,明確酸的電離常數(shù)與酸的強弱、酸根離子水解能力的關系是解本題關鍵,難度中等.
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