【題目】下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是

A. 水很穩(wěn)定(1000℃以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致

B. 乳酸()有一對(duì)手性異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋�(gè)手性碳原子

C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

D. 酸性：H3PO4＞HClO，因?yàn)?/span>H3PO4的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多

【答案】A

【解析】試題分析：A、水很穩(wěn)定，是因?yàn)樗肿觾?nèi)的共價(jià)鍵較強(qiáng)的緣故，與氫鍵無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；B、乳酸分子中與羥基相連的碳原子是手性碳原子，所以存在一對(duì)手性異構(gòu)體，正確；C、碘、四氯化碳、甲烷均是非極性分子，而水是極性溶劑，所以碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋，正確；D、含氧酸的分子中的非羥基氧原子的個(gè)數(shù)越多，該酸的酸性越強(qiáng)，正確，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)在解決能源危機(jī)、保護(hù)環(huán)境和開發(fā)新材料等領(lǐng)域有重要作用。下列做法不正確的是

A.開發(fā)和使用可降解塑料B.煤燃燒時(shí)進(jìn)行脫硫脫硝處理

C.推廣使用太陽(yáng)能和風(fēng)能D.就地焚燒秸桿還灰于田

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. pH=1.2時(shí)，

B.

C. pH=2.7時(shí)，

D. pH=4.2時(shí)，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A. 已知可將 0.1 mol NaCl 全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為 0.1 NA

B. 標(biāo)況下，0.5 mol CCl4的體積約為11.2 L

C. 常溫常壓下，14 g氮?dú)庵泻?/span>7NA個(gè)電子

D. 含NA個(gè)Na+的 Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1molL－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】福酚美克是一種影響機(jī)體免疫力功能的藥物，可通過(guò)以下方法合成：

（1）B中的含氧官能團(tuán)有______________和______________（填名稱）。

（2）C→D的轉(zhuǎn)化屬于_______________反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。

（3）已知E→F的轉(zhuǎn)化屬于取代反應(yīng)，則反應(yīng)中另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

（4）A（C9H10O4）的一種同分異構(gòu)體X滿足下列條件：

Ⅰ．X分子有中4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

Ⅱ．X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

Ⅲ．1molX最多能與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)。

寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。

（5）已知：，根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為______mol/(L·min)。

（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2＝______mol/L。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1，則V3_____V1（填＞、＝、＜），且C3_____1.0mol/L（填＞、＝、＜）

（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是__________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)

B. 若CO2體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)

C. 若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大

D. 若反應(yīng)過(guò)程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)mol NH4HCO3發(fā)生分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知AJ 10種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：①E分子中含有一個(gè)連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子。

②C分子中核磁共振氫譜中顯示有四種不同的氫原子，且峰面積之比為4∶3∶2∶1。

③1 mol F與足量的新制氫氧化銅在加熱條件下充分反應(yīng)可生成2 mol磚紅色沉淀。

④G為白色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是______________。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。

（3）E生成H的化學(xué)方程式為_______________________________________。

（4）D的化學(xué)名稱是__________________________________。

（5）高分子化合物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________________。

（6）與C具有相同的官能團(tuán)和相同的官能團(tuán)數(shù)目，且官能團(tuán)不在同一個(gè)碳原子上的C的同分異構(gòu)體共有__________種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為2∶2∶1的是________________________（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

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