Question

（共13分）粗食鹽中除含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。已知：Mg(OH)₂難溶于水，BaCO₃難溶于水但可溶于鹽酸，BaSO₄既難溶于水又難溶于酸。

某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（每次用于沉淀的試劑均過量）

⑴粗鹽的提純，使用的主要儀器，合理的組合有          

①漏斗、②燒杯、③蒸發(fā)皿、④酒精燈、⑤量筒、⑥試管夾、⑦玻璃棒、⑧集氣瓶

A．①②③④⑦                      B．①②③④⑤

C．①②③⑥⑧                      D．②③④⑦⑧

⑵如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO₄^2－離子，所用試劑          溶液。如何檢驗SO₄^2－離子是否除凈簡單操作為                                                   

⑶除去粗食鹽中鎂離子所用試劑為              溶液。

化學(xué)反應(yīng)方程式                                                               

⑷請用化學(xué)反應(yīng)方程式表示第④步中，加入過量Na₂CO₃溶液的作用：

                                                               

                                                              

⑸實驗室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈，②固定鐵圈位置，③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液），④加熱攪拌，⑤停止加熱

其正確的操作順序為                  。當(dāng)出現(xiàn)             時就可以停止加熱。

Answer 1

（共13分）

⑴ A（2分）

⑵ 氯化鋇溶液（1分）   取上層清液，滴加氯化鋇溶液如無渾濁出現(xiàn)，說明SO₄^2－被除凈。（1分）

⑶ 氫氧化鈉溶液（1分）      MgCl₂+2NaOH = Mg(OH)₂↓+2NaCl（2分）

⑷ Na₂CO₃+CaCl₂ = CaCO₃↓+2NaCl（2分）、Na₂CO₃+BaCl₂ = BaCO₃↓+2NaCl（2分）

⑸①②③④⑤（1分）  當(dāng)出現(xiàn)大量固體時（1分）