【題目】一定條件下,在某密閉容器中,有下列可逆反應(yīng):2X(g)+Y(g) 2Z(g);H<0,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.當(dāng)各物質(zhì)濃度不再變化時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.若溫度不變,平衡后把容器的體積增大一倍,平衡將不移動

D.若升高溫度,平衡向正反應(yīng)的方向移動

【答案】B

【解析】

試題分析:A、H<0,說明此反應(yīng)是放熱反應(yīng),故錯誤;B、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義,當(dāng)組分的濃度不再變化,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故正確;C、反應(yīng)前后氣體之和不相等,容積擴(kuò)大,壓強減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動,故錯誤;D、正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,故錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:

(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______(填元素符號,下同)。

(2)從①到③的元素中,非金屬性最強的是_____。

(3)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的化學(xué)式是______,堿性最強的化合物的電子式是______。

(4)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是______;寫出它的最高價氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式______________________。

(5)用結(jié)構(gòu)式表示元素①與③形成的一種可溶于水的化合物_____,該化合物的常見固體是______晶體。

(6)寫出元素④的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

(7)寫出元素①的單質(zhì)和元素⑥最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2和氮氧化物的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。

H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知:

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1

H2S(g)= H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

H2O(l)= H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1

寫出SO2(g)H2(g)反應(yīng)生成S(s)H2O(g)的熱化學(xué)方程式:_____________。

⑵20世紀(jì)80年代Townley首次提出利用電化學(xué)膜脫除煙氣中SO2的技術(shù):將煙氣預(yù)氧化使SO2轉(zhuǎn)化為SO3,再將預(yù)氧化后的煙氣利用如圖所示原理凈化利用。

①陰極反應(yīng)方程式為_____________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移1mol電子,所得“掃出氣”用水吸收最多可制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)70%的硫酸_____________g。

⑶利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時間均為90s的情況下,測得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。

①由圖I知,當(dāng)廢氣中的NO含量增加時,宜選用____________法提高脫氮效率。

②圖Ⅱ中,循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率,其可能原因為_____________

⑷研究表明:NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復(fù)合吸收劑組成一定時,溫度對脫硫脫硝的影響。

①溫度高于60℃后,NO去除率隨溫度升高而下降的原因為_____________。

②寫出廢氣中的SO2NaClO2反應(yīng)的離子方程式:____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示:擠壓膠頭滴管(裝有液體)a,將液體加入到廣口瓶(裝有另一種物質(zhì))中,兩裝置中的氣球(干癟)b都有明顯地脹大(忽略液體體積對氣球影響,以及外界和廣口瓶間熱量的傳遞影響)。則所用試劑不可能

A. 甲:H2O和CaO(固體);乙:H2O和NH4NO3(固體)

B. 甲:鹽酸和Na2O2(固體);乙:亞硫酸鈉溶液和氯氣

C. 甲:NaOH溶液和CO2;乙:鹽酸和NaHCO3溶液

D. 甲:稀鹽酸和大理石粉末(固體);乙:H2O和NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,用元素符號或化學(xué)式回答下列問題。

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_________,除⑩外原子半徑最大的是________。

(2)①③⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是__________ ;⑧⑨形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序為_________________。

(3)①②③⑤⑧五種元素形成的離子半徑由大到小的順序為______________________

(4)元素⑥的名稱是____;元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖是/span>_______;元素⑦的氫化物和元素①單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

(5)①⑨形成的化合物灼燒時火焰焰色為________;該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(6)①、⑤和⑧最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩相互反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(7)元素③的單質(zhì)在元素⑥⑦形成的某化合物中燃燒的化學(xué)方程式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用NaClO3與Na2SO3制取ClO2氣體,再由ClO2在強堿性條件下與過量的H2O2反應(yīng)制得漂白劑NaClO2(裝置如下圖所示)。

已知:

(I)NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO3·3H2O,高于38℃時析出晶體是NaClO2;

(Ⅱ)30 % H2O2超過40℃時會完全分解;

(Ⅲ)高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)裝置A發(fā)生的反應(yīng)中,還原劑是________

(2)①裝置B中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為____________。

②實驗中B裝置需進(jìn)行溫度控制不超過40℃,在不改變NaOH溶液濃度和體積的條件下,可采取的措施有________、_______。

(3)請補充從裝置B反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①在55 ℃時蒸發(fā)結(jié)晶;②_______;③ ________;④________;得到成品。

(4)裝置C的作用是______________

(5)證明實驗后裝置B所得混合溶液中的NaClO2具有氧化性的實驗方案是________。(可供選用的試劑:稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國自主研發(fā)的新一代動車組在京滬高鐵上跑出過486.1公里的世界列車最高時速,這得益于全路鋪設(shè)的優(yōu)質(zhì)無縫平滑的超長鋼軌。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 制造鋼軌的材料是鋼,鋼是用量最大的合金

B. 鋼的熔點比鐵的熔點高,而鐵的用途更廣泛

C. 我國在商代就開始使用銅合金

D. 鋁合金的強度、硬度比組成合金各成分金屬的大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為ΔH1,將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是

A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3 C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2=ΔH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列圖象及其相關(guān)說法正確的是( )

A.據(jù)圖可判斷:2O3(g)=3O2(g);H= - 44.8KJ/mol

B.據(jù)圖可判斷:某反應(yīng)在使用催化劑時比無催化劑時反應(yīng)速率大,且面積Saco>Sbdo

C.據(jù)圖可判斷: 2O2(g)O3(g)+O(g)H0

D.據(jù)圖可判斷:2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),0~3s內(nèi),反應(yīng)速率為V(N2O5)=0.2mol·L-1·S-1

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