Question

【題目】(6分)（1）25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③ H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序（用序號(hào)填空）:____________

（2）LiH可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：

① 2Li(s)+H2(g)=2LiH(s) △H=-182kJ·mol-1

②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-572kJ·mol-1；

③4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H=-1196kJ·mol-1

試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式_________。

(3)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3反應(yīng)的△S____0(選填“>”“<”或“=”)，在高溫下，該反應(yīng)_______(填“能”或“不能”自發(fā)進(jìn)行)。

Answer 1

【答案】（1）④＞①＞②＞③；（2）2LiH（s）+O2（g）═Li2O（S）+H2O（l）△H=-702 kJ·mol-1；

(3)=；能。

【解析】

試題分析：（1）①NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離平衡無影響； ②NaOH是一元強(qiáng)堿，電離產(chǎn)生的OH-對(duì)水的電離平衡起抑制作用，使水的電離程度減小； ③H2SO4是二元強(qiáng)酸，電離產(chǎn)生的氫離子對(duì)水的電離平衡起抑制作用，由于等濃度的氫離子、氫氧根離子對(duì)水電離平衡的抑制作用相等，則由于硫酸電離產(chǎn)生的氫離子濃度大于等濃度的氫氧化鈉產(chǎn)生的氫氧根離子，所以水的電離程度比氫氧化鈉小； ④(NH4)2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+會(huì)消耗水電離產(chǎn)生的氫氧根離子，產(chǎn)生弱堿，使水向電離的方向移動(dòng)，最終使水的電離程度增大，故水的電離程度由大到小順序是④＞①＞②＞③；（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式結(jié)合蓋斯定律③-①×2+②得到： 4LiH（s）+2O2（g）=2Li2O（s）+2H2O（l）△H=-1404KJ/mol，即熱化學(xué)方程式為2LiH（s）+O2（g）═Li2O（s）+H2O（l）△H=-702 kJ·mol-1；（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3反應(yīng)的反應(yīng)物生成物都是固體，所以體系的混合程度不變，故△S=0，由于反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以在高溫下，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。