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在25℃，101KPa下由HCHO（g）、H2和CO組成的混合氣體共6.72g，其相對氫氣的密度為14，將該氣體與2.24L氧氣（標準狀況）充分反應后的產物通過足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的質量為（ ）
A．等于6.72g
B．小于6.72g
C．大于6.72g
D．無法計算
【答案】分析：H2和CO與氧氣反應生成二氧化碳和水，二氧化碳和水與過氧化鈉反應，都使Na2O2粉末增重，根據方程式可知，二氧化碳與過氧化鈉反應增重為開始CO的質量，水與過氧化鈉反應增重為開始H2的質量，HCHO（g）與氧氣反應生成二氧化碳和水，
HCHO相當于H2和CO按1：1混合，其燃燒生成二氧化碳和水，所以使Na2O2粉末增重為HCHO的質量．
根據相對氫氣的密度為14，計算混合氣體平均摩爾質量，計算出混合氣體的物質的量，根據方程式判斷混合物是否完全燃燒，若HCHO（g）、H2和CO組成的混合氣體完全燃燒，則Na2O2粉末增重為混合氣體的質量．若不能完全燃燒則Na2O2粉末增重小于混合氣體的質量．
解答：解：混合氣體相對氫氣的密度為14，所以混合氣體平均摩爾質量為2g/mol×14=28g/mol．
6.72g混合氣體的物質的量為=0.24mol．
氧氣的物質的量為=0.1mol．
根據方程式
2CO+O2=2CO2；
2H2+O2=2H2O；
HCHO+O2=CO2+H2O；
可知混合物完全燃燒需氧氣的物質的量大于0.24mol×=0.12mol＞0.1mol，所以混合物不能完全燃燒，Na2O2粉末增重小于混合氣體的質量，即小于6.72g．
故選：B．
點評：解題關鍵清楚：1、若HCHO（g）、H2和CO組成的混合氣體完全燃燒，則Na2O2粉末增重為混合氣體的質量．若不能完全燃燒則Na2O2粉末增重小于混合氣體的質量．2、根據方程式判斷混合物完全燃燒需氧氣量．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浙江模擬）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1＜0①
途徑Ⅱ先制成水煤氣：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H2＞0    ②
再燃燒水煤氣：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H3＜0③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H4＜0    ④
請回答下列問題：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上
等于
等于
（填“＞”“=”或“＜”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數學關系式是
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
．
（3）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
-80kJ?mol-1
-80kJ?mol-1
．
Ⅱ．（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱
22 7kJ，則該反應的熱化學方程式應為
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ?mol-1
．
（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol液態(tài)水時放熱285.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
．若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=
-483.6kJ/mol
-483.6kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、W、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，已知：五種元素的原子質子數之和為39，且B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期數與主族序數相等．
（1）E元素在周期表中的位置為
三
三
周期
ⅢA
ⅢA
族．
（2）經測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱．請寫出：A2W2的電子式
；其第一步電離的電離方程式
H2O2HO2-+H+
H2O2HO2-+H+
．工業(yè)上常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式
BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
．
（3）由A、B兩種元素形成的共價化合物甲，摩爾質量為30g/mol，在25℃，101kPa下，5克的甲氣體完全燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱 a kJ，則可表示甲的燃燒熱的熱化學方程式為：
C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-6akJ?mol-1
C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-6akJ?mol-1
．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使其轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現改用A2W2和稀硫酸浸泡印刷電路板達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式
Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
．

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下列說法正確的是（　�。�

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