【題目】下列對熵的理解不正確的是( )
A.同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大,固態(tài)時(shí)熵值最小
B.體系越有序,熵值越。辉交靵y,熵值越大
C.與外界隔離的體系,自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵減小
D.25℃、1.01×105 Pa時(shí),2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)是熵增的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 利用濃硫酸的吸水性,干燥氫氣
B. 碳酸氫鈉溶液呈堿性,可用于治療胃酸過多
C. 氯化鋁是電解質(zhì),電解熔融的氯化鋁制備金屬鋁
D. 鎂在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光,可用于制造信號彈
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.MgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵
B.某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電,則該物質(zhì)中一定含有離子鍵
C.干冰是分子晶體,其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力
D.N2和Cl2兩種分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,回答下列問題:
(1)在這些元素中:非金屬性最強(qiáng)的元素是 ,原子半徑最大的是 ,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 (填數(shù)字序號)
(2)這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是 ,堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)
(3)氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式為: 。
(4)呈兩性的氫氧化物分別與⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 .
(5)可說明C1比S得電子能力強(qiáng)的是 .
①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸;③S2-比Cl-易被氧化;
④HC1比H2S穩(wěn)定:⑤銅與鹽酸不反應(yīng),與濃硫酸能反應(yīng)。
(6)鹵族元素包括F、Cl、Br等元素。下列說法正確的是 .
a.F、Cl、Br的非金屬性漸弱 b.F2、Cl2、 Br2的熔點(diǎn)漸低 c.HF、HBr、HI的沸點(diǎn)漸高
(7)①、③、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同分異構(gòu)現(xiàn)象廣泛存在于有機(jī)化合物中。下列有關(guān)同分異構(gòu)體的說法正確的是
A.具有相同結(jié)構(gòu)式
B.具有相同分子式
C.具有不同相對分子質(zhì)量
D.具有不同原子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下:a.6.72LCH4氣體
b.3.01×1023個HCl氣體分子
c.13.6gH2S氣體
d.0.2molNH3
下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是(用上述序號表示).
①四種氣體的物質(zhì)的量 ;
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的密度 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】小蘇打(NaHCO3)樣品中常含有NaCl雜質(zhì),為測定試樣中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某研究小組設(shè)計(jì)了如下三種方案:回答下列問題:
(1)方案I測定中需配制100ml1mol/L硫酸;
①若用12mol/L硫酸配制該溶液,需量取該硫酸溶液的體積為 ml。
②配制過程中出現(xiàn)以下情況,對所配制溶液濃度無影響的是 。
A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B.如果加水超過了刻度線,取出水使液面恰好到刻度線
C.容量瓶沒有干燥 D.定容時(shí)俯視刻度線
③若最終消耗的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4的體積平均為25.00ml,則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(2)方案II中操作I的名稱是 ,需要用到的玻璃儀器有 。
(3)方案III是用下圖裝置進(jìn)行測定。
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②球形干燥管的作用是 。
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