【題目】過氧化氫(H2O2,氧顯-1價)俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它殺菌消毒的作用來清洗傷口。
根據(jù)下列反應回答問題:
A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
B.2H2O2=2H2O+O2↑
C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)上述反應中,H2O2分別表現(xiàn)_______性質(zhì)。
(2)上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序____。
(3)某強酸反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應,反應物和生成物共六種微粒:
O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2。寫出該反應的離子方程式為____。
【答案】A中體現(xiàn)還原性,B中既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性,C中體現(xiàn)氧化性。 Ag2O>H2O2>K2CrO4 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
【解析】
(1)根據(jù)H2O2中氧元素的化合價變化進行分析;
(2)根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性進行分析;
(3)根據(jù)得失電子相等、原子守恒和電荷守恒配平;
(1)A中氧的化合價升高,體現(xiàn)還原性,B中雙氧水中氧元素化合價既升高也降低,既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性,C中雙氧水中氧元素化合價降低,說明雙氧水作氧化劑,體現(xiàn)了氧化性。
答案:A中體現(xiàn)還原性,B中既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性,C中體現(xiàn)氧化性
(2)反應Ag2O+H2O2====2Ag+O2↑+H2O中,氧化銀作氧化劑,雙氧水作還原劑,則氧化性Ag2O>H2O2,反應3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH====2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中,雙氧水作氧化劑,鉻酸鉀作氧化產(chǎn)物,則氧化性H2O2>K2CrO4,故氧化性順序為Ag2O>H2O2>K2CrO4;
答案:Ag2O>H2O2>K2CrO4
(3)H2O2只發(fā)生了H2O2→O2的變化體現(xiàn)了雙氧水的還原性,作還原劑,所以高錳酸根作氧化劑,還原產(chǎn)物是錳離子,根據(jù)電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平離子方程式:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。
答案: 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
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【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有Fe3+、Cu2+、SO42-等離子,為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收金屬銅并得到硫酸亞鐵(Fe+2FeCl3=3FeCl2)。生產(chǎn)流程如下圖所示(所加試劑均為過量)請回答:
(1)試劑①應該是___________,A 中含有的物質(zhì)是_________(填物質(zhì)的名稱)。
(2)步驟①采取的操作為__________,步驟③中還需分離提純方法是蒸發(fā)濃縮、______。
(3)寫出步驟②中發(fā)生的離子方程式:________________________________________
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【題目】氯氨鉑是一種治療癌癥的常用化學藥物,具有較高療效。其中的金屬Pt(鉑元素)是原子序數(shù)為78(質(zhì)量數(shù)為195)的原子,則Pt的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是
A.117B.78C.39D.0
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【題目】2017年5月5日,中國首架按照國際標準研制,擁有自主知識產(chǎn)權的大型客機C-919在上海浦東機場首飛,科學家在實驗室研究利用催化技術將飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。
(1)假設在密閉容器中發(fā)生上述反應,達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是____________。
A.選用更有效的催化劑 B.升高反應體系的溫度
C.降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積
(2)若將1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生上述反應,反應中生成的N2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化情況如圖1所示。則NO從反應開始到平衡時的平均反應速率v(NO)=_________,4 min末CO的濃度為_____________ molL-1。
(3)已知上述反應中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關系如圖2所示。工業(yè)上催化裝置比較適合的溫度和壓強是____________________。
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【題目】已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10,在100mL1.0×10 -4mol/L 的KCl 溶液中,加入100mL2.0×10-6mol/L的AgNO3 溶液,下列說法正確的是
A. 有AgCl 沉淀生成 B. 無AgCl沉淀生成
C. 有沉淀生成但不是AgCl D. 無法確定
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【題目】室溫下,某同學進行CO2 與Na2O2 反應的探究實驗,回答下列問題。
(1)用下圖裝置制備純凈的CO2
①丙裝置的名稱是__________,乙、丙裝置中盛裝的試劑分別是__________、_________。
②若CO2 中混有HCl,則HCl 與Na2O2 反應的化學方程式為_____________。
(2)按照下面的裝置圖進行實驗(夾持裝置略)。
①先組裝儀器,然后_____________,再用注射器1 抽取100 mL 純凈的CO2,將其連接在K1 處,注射器2 的活塞推到底后連接在K2 處,具支U 形管中裝入足量的Na2O2 粉末與玻璃珠。
②打開止水夾K1、K2,向右推動注射器1 的活塞,可觀察到的現(xiàn)象是_________。
③實驗過程中,需緩慢推入CO2,其目的是_____________,為達到相同目的,還可進行的操作是_____________。
(3)實驗結(jié)束后,當注射器1 的活塞推到底時,測得注射器2 中氣體體積為65 mL,則CO2的轉(zhuǎn)化率是_________。
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【題目】下列有機分子中,所有的原子不可能處在同一平面的是( )
A. CH2=CH-CNB. CH2=CH-CH=CH2
C. 苯乙烯D. 2-甲基-1,3-丁二烯
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【題目】合成一種用于合成γ分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體,其合成的關鍵一步如圖。
下列有關化合物A、B的說法正確的是( )
A. A→B的反應為取代反應
B. A分子中所有碳原子一定在同一平面上
C. A、B均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D. B與足量H2完全加成的產(chǎn)物分子中含有4個手性碳原子
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【題目】某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬大晶體,具體流程如下
已知:(1) AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚;
(2) 明礬在水中的溶解度如下表:
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 |
溶解度/g | 3.00 | 3.99 | 5.90 | 8.39 | 11.7 | 24.8 | 71.0 | 109 |
(1)步驟Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式為____________________________________________。
(2)步驟Ⅲ灼燒Al(OH)3所用實驗室常用儀器為________,為了提高Al2O3純度,需________(填操作步驟)。
(3)制備AlCl3·6H2O的工業(yè)生產(chǎn)中,膠狀固體用酸浸取后,還需要通入HCl氣體。通入HCl的作用主要有兩點:____________和____________。
(4)已知:在不同溫度條件下向一定量的氯化鋁溶液中通入HCl氣體,通入量對AlCl3·6H2O結(jié)晶量和結(jié)晶效率的影響如圖,請補充完整由膠狀固體制備AlCl3·6H2O晶體的實驗方案:向膠狀固體滴加一定濃度鹽酸,直至恰好完全溶解,__________________________。
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