(2013?浙江模擬)下列說法正確的是( 。
分析:A、支鏈越多沸點越低;
B、堿性氧化物是和酸反應生成鹽和水的化合物,酸性氧化物是和堿反應生成鹽和水的化合物;
C、丁達爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì),甘油與乙醇的混合液是溶液;
D、理想的綠色技術(shù)應采用具有一定轉(zhuǎn)化率的高選擇性化學反應來生產(chǎn)目的產(chǎn)品,不生成或很少生成副產(chǎn)品或廢物,實現(xiàn)或接近廢物的“零排放”過程;
解答:解:A、含相同碳原子數(shù)的烷烴異構(gòu)體,由于分子間作用力不同,支鏈越多沸點越低,故A錯誤;
B、活潑金屬元素的氧化物不一定是堿性氧化物,如Na2O2,非金屬元素的氧化物不一 定是酸性氧化物,若不成鹽氧化物CO、NO等,故B錯誤;
C、丁達爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì),甘油與乙醇的混合液是溶液,故C錯誤;
D、綠色技術(shù)應采用具有一定轉(zhuǎn)化率的高選擇性化學反應來生產(chǎn)目的產(chǎn)品,不生成或很少生成副產(chǎn)品或廢物,實現(xiàn)或接近廢物的“零排放”過程;故D正確;
故選D.
點評:本題考查了同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)分析,膠體性質(zhì)的應用,氧化物分類方法,題目較簡單.
練習冊系列答案
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(2013?浙江模擬)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,下列熱化學方程式正確的是( 。

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減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).將1.0molCH4和2.0molH2O通入反應室1(假設容積為100L),10min末有0.1molCO生成,則10min內(nèi)反應的平均速率V(H2)=
0.0003mol?L-1?min-1
0.0003mol?L-1?min-1

(2)在一定條件下,已知反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水,其化學方程式為
2CO+4H2CH3OCH3+H2O
2CO+4H2CH3OCH3+H2O

(3)在壓強為0.1MPa條件下,反應室3(容積為VL)中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示,則:
①P1
P2 (填“<”、“>”或“=“).
②在其它條件不變的情況下,反應室3再增加amolCO與2amolH2,達到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”.下同.),平衡常數(shù)
不變
不變

③在P1壓強下,100℃時,CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)反應的平衡常數(shù)為
a2
V2
a2
V2
(用含a、V的代數(shù)式表示).

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