【題目】【2016屆會(huì)寧縣一中第四次月考】鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中的一種新型凈水劑,工業(yè)上利用NaClO 和NaOH的混合溶液將2Fe(OH)3氧化性制備高鐵酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;高鐵酸鈉能用作新型凈水劑的原理是 ;
(2)氧化鐵紅顏料跟某些油料混合,可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如下:
①酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , , ;“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為 。
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3 +還原為Fe2 +,而本身被氧化為H2SO4,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式 ;
③氧化過程中,O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為 。
④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度,氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是 ,
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
如果pH過大,可能引起的后果是 。
【答案】(1)2Fe(OH)3+3NaClO + 4NaOH == 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O, 本身具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒,在反應(yīng)中被還原成三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體凈水。
(2)①Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4) 3 + 3H2O,Al2O3 + 3H2SO4 == Al 2(SO4) 3 + 3H2O,MgO +H2SO4 == MgSO4 + 2H2O(1分) SiO2
②FeS2 + 14Fe3 + +8H2O == 15Fe2 + + 2SO42- + 16 H+
③4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH-= 4Fe(OH)3↓ 或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
④ 3.2~3.8 Al3+、Mg2+形成沉淀,使制得的鐵紅不純。
【解析】(1)NaClO 和NaOH的混合溶液將2Fe(OH)3氧化性制備高鐵酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO + 4NaOH == 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O, 高鐵酸鈉能用作新型凈水劑的原理為本身具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒,在反應(yīng)中被還原成三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體凈水。(2)酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為①Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4) 3 + 3H2O,(1分)Al2O3 + 3H2SO4 == Al 2(SO4) 3 + 3H2O,(1分)MgO +H2SO4 == MgSO4 + 2H2O(1分)因二氧化硅不與硫酸反應(yīng),故“濾渣A”主要成分的化學(xué)式為SiO2;②加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3 +還原為Fe2 +,而本身被氧化為H2SO4,該反應(yīng)的離子方程式FeS2 + 14Fe3 + +8H2O == 15Fe2 + + 2SO42- + 16 H+。③Fe2+與 OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2,Fe(OH)2不穩(wěn)定易被氧氣氧化為Fe(OH)3,O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH-= 4Fe(OH)3↓(2分)或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,(1分)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(1分)④根據(jù)幾種離子沉淀的PH,使Fe3 +沉淀完全的PH為3.2,其他離子開始沉淀PH為3.8,因此所選PH應(yīng)介于3.2和3.8之間,如果PH過大,Al3+、Mg2+形成沉淀,使制得的鐵紅不純。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)系的表述中,正確的是( )
A.分別將CuSO4、Na2CO3、KNO3、Ca(HCO3)2、FeCl3的飽和溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、冷卻后,仍能得到與原物質(zhì)組成相同的晶體是CuSO4、KNO3
B.中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸,消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1
C.pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中,水電離的c(H+)不相等
D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【福建省龍巖市2017屆高三5月綜合能力測(cè)試(二)】2017年我國(guó)自主產(chǎn)權(quán)“全球首套煤基乙醇工業(yè)化項(xiàng)目”投產(chǎn)成功!懊夯掖肌本褪且悦簽樵现苽湟掖。乙醇能做燃料,可以添加到汽油中。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 煤制乙醇,有利于保護(hù)環(huán)境,實(shí)現(xiàn)能源充分利用
B. 煤制乙醇可緩解靠發(fā)酵產(chǎn)生乙醇導(dǎo)致的“與人類爭(zhēng)糧”的局面
C. 等物質(zhì)的量的乙醇、汽油完全燃燒,乙醇放出的熱量多
D. 乙醇是世界公認(rèn)的優(yōu)良汽油添加劑,可有效改善汽油品質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為7的原子的元素符號(hào)可表示為C
B.H2、SO2、CO三種氣體都可用濃硫酸干燥
C.共價(jià)化合物溶于水,共價(jià)鍵被破壞,單質(zhì)溶于水,共價(jià)鍵不被破壞
D.陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸鹽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(上海市虹口區(qū)2017屆高三)下列有關(guān)HCl和HBr的敘述錯(cuò)誤的是
A. 鍵能:HBr>HCl B. 鍵長(zhǎng):HBr>HCl
C. 沸點(diǎn):HBr>HCl D. 共用電子對(duì)偏向:HCl>HBr
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。為提高浸出速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外,還可采取的措施有_________(寫出兩條)。
(2)利用 的磁性,可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是______(寫化學(xué)式)。
(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液,作用是_______。 然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是________。
(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是 (填名稱)。
(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機(jī)合成中的重要還原劑,其電子式為_______。
(6)單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼,用化學(xué)方程式表示制備過程___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,既是離子反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是
A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
D.H2+CuO=Cu+H2O
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【題目】把一塊由鎂和鋁兩種金屬組成的合金, 先溶解在適量鹽酸中, 然后加入過量NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次是:
(1)________________________,
(2)________________________,
(3)________________________,
(4)________________________,
(5)________________________。
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【題目】在下列化學(xué)反應(yīng)中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是( )
A. 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ B. CaH2 +2H2O→Ca(OH) 2 +2H2↑
C. Mg3N2 +6H2O→3Mg(OH)2 ↓+2NH3↑ D. NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑ +H2O
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