【題目】下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.1個(gè)分解的同時(shí)，有3個(gè)的形成

B.1個(gè)分解的同時(shí)，有3個(gè)的分解

C.1個(gè)分解的同時(shí)，有1個(gè)的分解

D.1個(gè)分解的同時(shí)，有2個(gè)的形成

【答案】A

【解析】

A．1個(gè)N2分解的同時(shí)，有3個(gè)H2的形成，則有1個(gè)N2生成，所以氮?dú)庹娣磻?yīng)速率相等，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，1個(gè)N2分解的同時(shí)，有3個(gè)H2的分解，所以不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．1個(gè)N2分解的同時(shí)有2個(gè)NH3的分解，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，如果1個(gè)N2分解的同時(shí)有1個(gè)NH3的分解，則該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，1個(gè)N2分解的同時(shí)有2個(gè)NH3的形成，都表示正反應(yīng)速率，所以不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖像正確的是( )

A.圖甲為25℃時(shí)，向亞硫酸溶液中通入氯氣

B.圖乙為向NaAlO2溶液中通入HCl氣體

C.圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉

D.圖丁為向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A. V＝40

B. c點(diǎn)所示溶液中：c（H+ ）－c（OH－）＝2c（NH3·H2O）

C. NH3·H2O的電離常數(shù)K＝10－4

D. d點(diǎn)所示溶液中：c（NH4＋）＝2c（SO42－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ____________，ΔH__0（填“<”“ >”或“ =”）。

(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1，則6s時(shí)C的物質(zhì)的量為_____；則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為____，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_____（填“增大”“減少”或“不變”）。

(3)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈___（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈___，溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈___，醋酸體積___氫氧化鈉溶液體積。

（4）常溫下，Ksp(PbI2)=8.5×10-9。取適量黃色PbI2粉末溶于水中，充分?jǐn)埌韬蟮玫綕嵋�，過(guò)濾。在濾液中加入少量KI，測(cè)得c(I-)=1.0×10-2mol·L-1。則c(Pb2+)=___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中錯(cuò)誤的是( )

A．在平衡體系PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)中加入一定量的37Cl2，一段時(shí)間后37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯氣這三種物質(zhì)中

B．CH3COOH與H18O－CH2CH3發(fā)生酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后，18O一定僅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里

C．在氧氣中完全燃燒后生成物只有CO2和H2O的有機(jī)物一定是烴

D．CH2Cl2沒有同分異構(gòu)體的事實(shí)證明了甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種分解海水制氫氣的方法為2H2O(l) 2H2(g)＋O2(g)。下圖為此反應(yīng)的能量變化示意圖，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

B.TiO2可以提高H2O的分解速率

C.催化劑對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)影響

D.使用氫氣作燃料有利于控制溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：pAg=-lgc(AgCl)，Ksp(AgCl) =1×10-12，如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL)變化的圖象（實(shí)線）。根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1

B.圖中x點(diǎn)表示溶液中c(Ag+)=c(Cl-)

C.圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（10，6)

D.把0.1mol·L-1 的 NaCl換成 0.1 mol·L-1 NaI，則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝如下：

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有___________、__________。

（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：___________。

（3）常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

陽(yáng)離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時(shí)的pH

2.7

——

——

——

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

11.1

8

9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-。濾液Ⅱ中陽(yáng)離子主要有___________；但溶液的pH不能超過(guò)8，其理由是_____________________。

（4）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子是_______。

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