【題目】在密閉容器里,A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用VA、VB、VC表示,已知2VB=3VA、3 VC =2 VB,則此反應(yīng)可表示為( )

A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C

【答案】A

【解析】

試題分析:已知2VB=3VA、3 VC =2 VB,則VAVB VC =2:3:2,反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,已知A與B反應(yīng)生成C,則反應(yīng)的方程式為2A+3B=2C,答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈉是一種制氧劑,它和二氧化碳反應(yīng)方程式為:2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2下列說法正確的是

A. Na2O2是氧化劑,CO2是還原劑

B. Na2CO3是還原產(chǎn)物,O2是氧化產(chǎn)物

C. 每轉(zhuǎn)移4摩爾電子,有1摩爾氧氣生成,

D. 1摩爾CO2參加反應(yīng)就會(huì)產(chǎn)生11.2LO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中,錯(cuò)誤的是

A.裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2

B.可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置的氣密性

C.實(shí)驗(yàn)室可用裝置收集H2、NH3

D.利用裝置制硫酸和氫氧化鈉,其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便。下列說法不正確的是

A.對(duì)于C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),體系的總壓強(qiáng)為P,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1 mol,則用分壓表示的平衡常數(shù)KP=3/P

B.恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、 2 mol和4 mol.若此時(shí)A、B和C均增加1 mol,平衡正向移動(dòng)

C.恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2、H2、NH3各1 mol,若此時(shí)再充入3 mol N2,則平衡正向移動(dòng)

D.對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng),用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù),其數(shù)值不同,但意義相同,都只與溫度有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中,SO2轉(zhuǎn)化成SO3轉(zhuǎn)化率的大小直接決定生產(chǎn)效率。某研究小組用下圖裝置模擬生產(chǎn)過程中測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率。已知SO3的熔點(diǎn)是16.8,沸點(diǎn)是44.8。發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2SO3(s)+H2SO4(75%)=Na2SO4+SO2↑+H2O

(1)中的試劑是 ,儀器的名稱為

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要,應(yīng)該在、處連接合適的裝置。請(qǐng)從下圖A~D裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中,、處連接的裝置分別是 。

(3)為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)時(shí)在:滴加濃硫酸;加熱催化劑的步驟中,應(yīng)采取的操作是先_______后_________(填編號(hào))。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,如果把收集SO3的試管敞口露置于空氣中,能夠看到管口有大量的白霧,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。

(5)用12.6gNa2SO3粉末與足量較濃的硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后測(cè)得裝置增重了4.48g,則實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

B. 中和pH值相等、體積相等的鹽酸和醋酸,鹽酸所消耗的氫氧化鈉少

C. 將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍,兩者的OH濃度均減小到原來的1/2

D. 常溫下,pH12的溶液一定是堿溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列烷烴中可能存在同分異構(gòu)體的是

A. 甲烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丁烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:1Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s),ΔH=-348.3kJ/mol

22Ag(s)+1/2 O2(g)=Ag2O(s)ΔH=-31.0kJ/mol

Zn(s)+ Ag2O(s)=ZnO(s)+ 2Ag(s)ΔH等于( )

A-317.3kJ/mol B-379.3kJ/mol C-332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN32KNO3→K2O5Na2O16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol,則下列判斷正確的是( )

A.生成42.0 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B.有0.250 mol KNO3被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.25 mol

D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

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