能與NaOH溶液反應(yīng)的屬于原子晶體的化合物是（     ）
A．金剛石B．石墨C．石英（SiO2）D．CO2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

［選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)］.鐵是地球表面最豐富的金屬之一，能形成多種配合物，鐵系催化劑是工業(yè)生產(chǎn)中常用的催化劑。
（1）合成氨工業(yè)使用的催化劑是以鐵為主體的多成分催化劑。
①NH3中N原子的雜化軌道類型是                          。
②N與O同屬第二周期，N的第一電離能比O大的原因是         。
③根據(jù)等電子體原理，寫出一種NH4＋是等電子體的微粒的化學(xué)式____________。
（2）二茂鐵[(C5H5)2Fe]是一種金屬有機(jī)配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如右所示，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。

①Fe的基態(tài)電子排布式為_(kāi)___________。
②二茂鐵中Fe2＋與環(huán)戊二烯離子(C5H5－)之間的化學(xué)鍵類型是 _______________。
③1mol環(huán)戊二烯（）中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)________個(gè)。
（3）普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，結(jié)構(gòu)如圖所示，K+未畫出)，每隔一個(gè)立方體在立方體中心含有一個(gè)K＋離子，普魯士藍(lán)中鐵元素的化合價(jià)有+2和+3兩種，其中Fe3＋與Fe2＋的個(gè)數(shù)比為：_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）已知元素的電負(fù)性是分子內(nèi)一個(gè)原子吸引電子的能力，能力越大，電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)。電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負(fù)性：
元素
Li
Be
B
C
N
O
F
電負(fù)性
0.98
1.57
2.04
2.55
3.04
3.44
3.98
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
電負(fù)性
0.93
1.31
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
 
請(qǐng)結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是
                                                                           
（2）預(yù)測(cè)下列兩組元素電負(fù)性的大小關(guān)系：K    Ca ，Na    K（填“大于”、“小于”或者“等于”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）【化學(xué)­­－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
利用有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）B、F兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為      ，其中心原子的雜化類型為        。
（2）CH4與      （寫微粒符號(hào)）互為等電子體。
（3）寫出元素Cu基態(tài)原子的電子排布式                       。
（4）Fe與CO可形成的Fe（CO）5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于      晶體（填晶體類型）。
（5）Zn的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結(jié)合的作用力為           。
（6）金屬Fe的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

金屬具有延展性的主要原因是(　　)
A．金屬原子半徑都較大，價(jià)電子較少
B．金屬受外力作用后，金屬離子與自由電子仍保持其較強(qiáng)的作用
C．金屬中的大量自由電子，受外力作用后，運(yùn)動(dòng)速度加快
D．自由電子能迅速傳遞能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下說(shuō)法正確的是
A．共價(jià)化合物中不可能含陰離子
B．干冰氣化時(shí)破壞了化學(xué)鍵
C．因H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定
D．C60與金剛石一樣屬于原子晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)比較中，大小順序排列錯(cuò)誤的是
A．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3
B．物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞冰＞汞
C．結(jié)合質(zhì)子的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-
D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCI3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：


①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為        。
②在生成物中，A的晶體類型為       ，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為            。
③已知與結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為       。
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為       ，的未成對(duì)電子數(shù)是         。
（3）在的水溶液中，一定條件下存在組成為（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：
交換出來(lái)的經(jīng)中和滴定，即可求出x和n,確定配離子的組成。
將含0．0015 mol 的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的需濃度為0．1200 mol NaOH溶液25．00 ml,呆知該配離子的化學(xué)式為      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鹵族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I），請(qǐng)預(yù)測(cè)下列物質(zhì)的性質(zhì)：
（1）熔點(diǎn)： F2     Cl2(填“＜”或“＝”“或＞”，下同)，沸點(diǎn)：HF   HCl，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)            (填HF或HCl)先液化。
（2）分解溫度：HF     HCl，熔點(diǎn)：NaF    SiF4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案