【題目】下列解釋事實的離子方程式正確的是（ ）

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3＋2H+＝SO2↑＋S↓＋2Na+＋H2O

B.硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO-＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3-

D.硫酸鋁銨與氫氧化鋇以1：2混合形成的溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O

【答案】C

【解析】

A、Na2S2O3為可溶性鹽類，其與稀硫酸反應的離子方程式為：，故A錯誤；

B、硝酸鐵水解會生成硝酸，其氧化性大于鐵離子，因此向硝酸鐵中加入少量碘化氫時，其反應的離子方程式為：，故B錯誤；

C、因酸性：碳酸>次氯酸>碳酸氫根，因此向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的離子反應方程式為：，故C正確；

D、硫酸鋁銨與氫氧化鋇以1：2混合形成的溶液中反應的離子方程式為：，故D錯誤；

故答案為：C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是

A. 氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉

B. 銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4

C. 電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

D. 外加電流的陰極保護法中，X是待保護金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:

①幾種有機物的沸點如下表:

有機物

苯

溴乙烷

乙苯

沸點/℃

80

38.4

136.2

②化學原理: +CH3CH2Br +HBr。

③氯化鋁易升華、易潮解。

I．制備氯化鋁

甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁（裝置不可重復使用）:

（1）本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有________種。

（2）連接裝置之后,檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當___________ 時（填實驗現(xiàn)象）點燃F處酒精燈。

（3）氣體流動方向是從左至右，裝置導管接口連接順序a→______→k→i→f→g→_____。

（4）D裝置存在明顯缺陷，若不改進，導致的實驗后果是______________。

II.制備乙苯

乙同學設計實驗步驟如下:

步驟1：連接裝置并檢查氣密性（如圖所示，夾持裝置省略）。

步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。

步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。

步驟4：加熱，充分反應半小時。

步驟5：提純產(chǎn)品。

回答下列問題:

（5）本實驗加熱方式宜采用_______ （填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱”）。

（6）確認本實驗A中已發(fā)生了反應的試劑可以是___。

A 硝酸銀溶液 B 石蕊試液

C 品紅溶液 D 氫氧化鈉溶液

（7）提純產(chǎn)品的操作步驟有：

①過濾； ②用稀鹽酸洗滌； ③少量蒸餾水水洗 ④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗； ⑥蒸餾并收集136.2℃餾分 ⑦分液。

操作的先后順序為⑤⑦__ __⑦__ __⑥（填其它代號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及導電能力變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. MOH是強電解質(zhì) B. b點對應的鹽不水解

C. 水的離子積Kw：b>c>a D. c點溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過反應“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉，己知鐵的熔點1535℃、沸點3000℃。下列有關(guān)說法正確的是

A．增大鐵的量可以使反應速率加快

B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

C．每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

D．該反應條件下鐵的金屬性比鈉強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，下列說法正確的是 ( )

A. 溶液X中有Fe3+、SO42-

B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-

C. 溶液X中有I-、Cl-，無CO32-

D. 溶液X中有I-，F(xiàn)e2+和Fe3+兩種離子中至少有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學反應原理進行了探究。已知在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如表所示。

化學反應

焓變

平衡

常數(shù)

溫度/℃

500

700

800

①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

ΔH1

K1

2.5

0.34

0.15

②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

ΔH2

K2

1.0

1.70

2.52

③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH3

K3

請回答下列問題：

（1）反應②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)；根據(jù)反應③判斷ΔS________(填“>”“＝”或“<”)0，在________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于反應自發(fā)進行。

（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡逆向移動，可采取的措施有________(填字母，后同)。

A．縮小反應容器的容積 B．增大反應容器的容積

C．升高溫度 D．使用合適的催化劑 E．從平衡體系中及時分離出CH3OH

（4）500 ℃時，測得反應③在某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.15 mol·L－1，則此時v(正)________v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是

①已達平衡的反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動�、谝堰_平衡的反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反應達到平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動�、苡袣怏w參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（ ）

A.水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D.當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

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