（8分）過氧化氫（H2O2）是一種無色粘稠液體，其水溶液又俗稱雙氧水，呈弱酸性，醫(yī)療上用作外科消毒劑。研究表明：H2O2具有立體結(jié)構(gòu)，兩個氫原子像在半展開書本的兩頁紙上，兩頁紙面的夾角約為94°，氧原子在書的夾縫上，O－H鍵與O－O鍵之間的空間夾角約為97°

⑴H2O2的電子式為      ，⑵經(jīng)測定，H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，請寫出其第一步的電離方程式_____________。
⑶H2O2溶液與一種弱酸的酸性氧化物反應生成強酸，該反應的離子方程式為              ，并在方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
⑷為了貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學式為2Na2CO3·3H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。則下列物質(zhì)能使過碳酸鈉較快失效的是（多選）       。
A．MnO2B．H2SC．稀H2SO4D．NaHCO3
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗用來證明SO2的存在，其中正確的是
①能使品紅溶液褪色②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅③能使澄清的石灰水變渾濁④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于鹽酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成
A．都能證明B．都不能證明C．①⑤能證明D．只有⑤能證明

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

接觸法生產(chǎn)H2SO4的過程中，對廢氣、廢液、廢渣和“廢熱”的處理正確的是 
①尾氣用氨水處理               ②污水用石灰乳處理
③廢渣用來煉鐵、制水泥等        ④將“廢熱”通過“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣發(fā)電
A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是                      （   ）
①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生
②濃硫酸可用于干燥氨氣、二氧化氮氣體
③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應，但不能與任何酸反應
④玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品
⑤蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其脫水性
A．①④⑤　B．①⑤C．②③④D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為研究CO2和SO2的有關(guān)性質(zhì)，某學生做如下實驗：如圖，燒瓶中分別收集的是兩種氣體，燒瓶內(nèi)導管口系著癟氣球，向瓶中滴加品紅試液，反應一段時間后，對實驗現(xiàn)象的描述正確的是(　　)
A．甲燒瓶中試液變無色，氣球均脹大，且甲大于乙
B．兩試液均變無色，氣球均脹大，且甲小于乙
C．分別取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，均能產(chǎn)生白色沉淀
D．分別取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，甲中的溶液產(chǎn)生白色沉淀，乙不能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某班級同學查閱資料，對Na2S有了一定的認識，并提出了以下幾個問題，請回答：
(1)1000℃時，在密閉容器中加入一定量的Na2SO4固體使其發(fā)生以下反應達到平衡：
Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g)　ΔH>0若反應在恒溫恒容狀態(tài)下進行，回答以下問題：
向容器中分別加入以下物質(zhì)，判斷對平衡有無影響，有影響的填寫出平衡移動的方向。
①加入Na2SO4　　　　　。②加入焦炭　　　　　　　　　　　。
(2)向Na2S的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成H2S氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HS－)變化趨勢可能是　　　。
a.逐漸減小             b.逐漸增大
c.先逐漸增大，而后減小  d.先逐漸減小，而后增大
(3)Na2S溶液與下列溶液混合，不能發(fā)生反應的是　　　　。
①H2S�、赟O2�、跱a2SO3�、芩嵝訩MnO4溶液�、軨uSO4  ⑥氯水
(4)寫出Na2S和AlCl3溶液反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

3.84克銅與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應。
(1) 求生成的氣體在標準狀況下的體積是多少？
(2) 求被還原的硫酸的物質(zhì)的量是多少？
(3) 將生成物稀釋到500mL,求所得溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某硫酸廠以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，主要過程的化學反應情況如下：
生產(chǎn)過程
化學反應
反應情況
硫鐵礦的燃燒
4     +11O22Fe2O3+8SO2
4％的硫元素損失而混入爐渣
SO2的接觸氧化
2SO2+O22SO3
SO2轉(zhuǎn)化率為95％
SO3的吸收
SO3+H2O=H2SO4
SO3的吸收率為98％
   （1）將硫鐵礦燃燒的化學方程式補充完整：4     +11O22Fe2O3+8SO2
（2）該廠現(xiàn)用100噸含硫40％的硫鐵礦生產(chǎn)硫酸，可生產(chǎn)98％的濃H2SO4多少噸？（除上述硫的損失外，忽略其它損失）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是                                       （    ）
A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
C．濃硫酸具有吸水性，因此可用作干燥劑，能干燥氫氣、硫化氫、氨氣等氣體
D．因為濃硫酸在常溫下不可與鐵或鋁反應，因此常溫下可用鐵制或鋁制容器儲存濃硫酸

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