在元素周期表的金屬元素和非金屬元素交界處，最容易找到的材料是
A．制半導體的材料B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料
C．制農(nóng)藥的材料 D．制催化劑的材料
A

試題分析：在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到制作半導體的材料，合金和催化劑在金屬元素里面尋找，農(nóng)藥在非金屬元素里面尋找，答案選A。
點評：該題主要是考查元素周期表在化學科學研究中的指導作用，有利于激發(fā)學生學習化學的積極性和創(chuàng)造性，難度不大，記住即可。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硼元素B在化學中有很重要的地位。硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)院、玻璃等方面用途很廣。請回答下列問題：
（1）寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子分布式       ，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為        。
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料，同屬原子晶體的氮化硼（BN）比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是       。
（3）在BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是        ，SiF4微粒的空間構(gòu)型是        。
（4）科學家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時呈超導性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖23是該晶體微觀窨中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學式為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有幾種元素的微粒的核外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示。

請回答下列問題。
（1）若該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是_____________。
（2）若該微粒的鹽溶液能使溴水退色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是____________。
（3）若該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵樱鋯钨|(zhì)的還原性很強，這種微粒的符號是________________。
（4）若該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵樱鋯钨|(zhì)的氧化性很強，這種微粒的符號是_______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A依次減小，B和E同主族．下列推斷不正確的是
A．A、B、E一定在不同周期           B．C的最高價氧化物的水化物可能顯堿性
C．A、D可能在同一主族              D．C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置
請用相關(guān)的化學用語回答下列問題：
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
 
 
②
④
 
3
⑤
 
③
 
 
⑥
⑦
 
 
(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為___________。
(2)⑥和⑦的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為_______>_______。
(3)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體。

① 寫出D溶液與G反應的化學方程式__________________________________________。
② 寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陽離子的方法:  __________________________________。
③ 混合物X中的某物質(zhì)不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，請寫出它在苛性鈉溶液中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－、C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是
A．離子半徑A2－＞C－＞B2＋
B．它們的原子半徑C＞B＞A
C．它們的原子序數(shù)A＞B＞C
D．原子最外層上的電子數(shù)C＞A＞B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：
① X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3:1和1:3
② Y原子是元素周期表中原子半徑最小的
③ Z是形成化合物種類最多的元素
回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　 　。
（2）上述四種元素中所能組成的含有非極性共價鍵的化合物的分子式　　　　　　（填其中一種即可）。
（3）化合物X2W2的電子式是　　　　　　 。
（4）向含1 mol Na2SiO3的溶液中緩慢通入2 mol的ZO2，反應的離子方程式是　　　　　 　。
（5）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有10個電子的分子是_________（填化學式）。
（6）向25.00 mL的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反應，得到ZO2和Mn2+，則此種Y2Z2W4溶液的物質(zhì)的量濃度是　　　　 　mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素，回答下列問題：
a
 
 
 
 
 
c
e
f
g
 
 
 
b
d
 
 
h
 
 
（1）e、f、g三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為（用化學式表示）__________。
（2）元素e的氣態(tài)氫化物電子式為__________，該氫化物與其最高價氧化物的水化物反應生成的物質(zhì)所含化學鍵類型為___________，屬于_______化合物（填離子或共價）。
（3）a、c兩種元素可形成多種化合物，其中化合物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，則： A的結(jié)構(gòu)簡式為____________；以A為原料，可制得當今世界上產(chǎn)量最大的塑料產(chǎn)品，該反應類型為_________________；A可與H2O反應生成化合物B，該反應類型為__________________。B與CH3COOH反應生成有果香氣味的產(chǎn)物，該反應的化學方程式為_____________________________________________________  ；該反應類型為_____________。B在以銅為催化劑時反應生成有刺激性氣味的產(chǎn)物，該反應的化學方程式為_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。

①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
原子半徑(10－10m)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
最高或最低化合價
 
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
－2
 
 
－3
－1
 
－3
回答下列問題：
（1）③的元素符號是        ，①在元素周期表中的位置是（周期、族）             。
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是___       ____；
名稱是          ；
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性                   （用化學式回答）
（4）寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式                  。

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