（1）家用液化石油氣的主要成分之一是丁烷(C4H10)，當10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出的熱量為5×105 kJ。試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：                             。已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44 kJ熱量，則反應C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH=         。
（2）有同學用丁烷與空氣為原料制作一燃燒電池，通入丁烷的一極為      極。若以稀硫酸為電解質溶液時，其正極反應式為                                        。
（3）已知:Fe(s) +1/2O2(g)=FeO(s)  ΔH=－272.0kJ·mol-1
2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) ΔH=－1675.7kJ·mol-1 
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是                                      。
（4）已知拆開1 mol H－H鍵，1 molN－H鍵，1 molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為                                。


解析試題分析：（1）依據(jù)質量換算物質的量，結合化學方程式對應的物質的量計算反應放出的熱量，依據(jù)熱化學方程式書寫方法，標注物質聚集狀態(tài)和反應焓變寫出。由題意知H2O(l)=H2O(g) ΔH=44 kJ·mol-1,利用蓋斯定律計算可得；
（2）丁烷--空氣燃料電池工作時，丁烷失電子發(fā)生氧化反應作負極；以稀硫酸為電解質溶液時，結合電極反應式的書寫規(guī)律可得；
（3）依據(jù)題干熱化學方程式結合蓋斯定律寫出該熱化學反應方程式。將方程式②-①×3得2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1；
(4)依據(jù)△H=反應物的鍵能之和—生成物的鍵能之和可求的合成氨反應的焓變?yōu)?3a+b-6c) kJ·mol-1，依據(jù)熱化學方程式書寫方法，標注物質聚集狀態(tài)和反應焓變寫出。
考點：考查熱化學方程式的書寫、焓變的計算和燃料電池等。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

一定條件下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。工業(yè)上依此用CO生產(chǎn)燃料甲醇。
  
（1）甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(CO)＝__________________。
（2）乙圖表示該反應進行過程中能量的變化。曲線b下的反應條件為                   。該反應的焓變是________(填“ΔH<0”或“ΔH>0”)，寫出反應的熱化學方程式：____________________________________；選擇適宜的催化劑__________(填“能”或“不能”)改變該反應的反應熱。
（3）該反應平衡常數(shù)K的表達式為_____________________________________________，
溫度升高，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
（4）恒容條件下，下列措施中能使增大的有____________。
a．降低溫度
b．充入He氣
c．再充入1 mol CO和2 mol H2
d．使用催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是          （填字母）。

A．熱裂解形成燃油 B．露天焚燒 C．作為有機復合建筑材料的原料 D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) △H=64.39kJ·mol－1
2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1 
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2＋和H2O的熱化學方程式為                         。
（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅H2O2和3.0mol·L－1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。
溫度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
銅平均溶解速率（×10-3
mol·L-1·min-1）
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
 
當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是                 。
（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是                                             。
（5） 已知相同條件下：
4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) ；△H1
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H2
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ；△H3
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；H
用△H1、△H2和△H3表示H，H=          。
（6）已知1 g FeS2(s)完全燃燒生成放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應的熱化學方程式為                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示__________、__________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？____________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？___________。
（2）圖中ΔH＝__________kJ/mol；
（3）如果反應速率v(SO2)為0.05 mol/(L·min)，則v(O2)＝____mol/(L·min)
（4）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝_ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24．8kJ?mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47．2kJ?mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640．5kJ?mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：__________________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。
（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1  ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1  ②
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1  ③
則反應CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH=     kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6 L與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移   mol e-。
（2）密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=                  ；A、B兩點時容器中物質的物質的量之比為n(A)總：n(B)總=     。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA     tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是       。
A.降溫     B.加壓     C.使用催化劑    D.將甲醇從混合體系中分離出來

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2011年11月1日，我國自行研制的“長征二號F”遙八運載火箭將“神舟八號”飛船送入太空預定軌道，兩天后與“天宮一號”目標飛行器實現(xiàn)成功對接。偏二甲肼（C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)是長征系列火箭的常規(guī)推進劑。請回答下列相關問題：
（1）偏二甲肼（C2H8N2)與四氧化二氮(N2O4)反應的化學方程式可表示為：
C2H8N2＋2N2O43N2＋2X＋4H2O  
則X的化學式為____________（選填下列選項的編號字母）。
A．O2     B．CO2    C．H2
（2）1 g液態(tài)偏二甲肼與足量的液態(tài)四氧化二氮完全反應生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出Q kJ熱量，則相同條件下0.1 mol偏二甲肼發(fā)生該反應能放出的熱量為_____________kJ (選填下列編號字母)。
A．6Q     B．30Q     C．60Q

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉化為綠色能源H2。已知：
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)   △H＝－566kJ·moL－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)   △H＝－483.6KJ·moL－1
H2O (g)＝H2O(l)         △H＝－44.0KJ·moL－1
（1）氫氣的標準燃燒熱△H＝           kJ·moL－1
（2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式                 
（3）往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數(shù)K＝1，則t℃時CO的轉化率為       ；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將      （填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向        （填“正”或“逆”）方向移動。
（4）在CO和H2O反應轉化為綠色能源H2中，為了提高CO的轉化率，可采取的措施是        。

A．增大的CO濃度B．增大的H2O(g)濃度C．使用催化劑D．降低溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

研究、、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。
（1）可使等氧化，常用于定量測定CO的含量。已知：

寫出CO（g）與反應生成的熱化學方程式：________________。
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，K+移向_______極(填“正”或“負”)，正極反應方程式為：___________________。
（3）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷
酸與上述吸收產(chǎn)物反應。該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料。
①該復合肥料可能的化學式為___________(寫出一種即可)。
②若氨水與恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈________性(填“酸”或“堿”)。
常溫下弱電解質的電離平衡常數(shù)如下：氨水

③向②中溶液中通入________氣體可使溶液呈中性。(填“SO2”或NH3”)
此時溶液中________2（填“＞”“＜”或“＝”）
（4）可用強堿溶液吸產(chǎn)生硝酸鹽。在酸性條件下，F(xiàn)eSO4溶液能將還原為NO，寫出該過程中產(chǎn)生NO反應的離子方程式___________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案