17．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．金屬鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．Cu與濃硝酸反應制NO2：Cu+4HNO3（濃）=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
D．將NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

分析 A．2mol鈉與水反應生成1mol氫氣，該反應不滿足電子守恒、電荷守恒；
B．濃硝酸中的硝酸在離子方程式中應該拆開；
C．二氧化碳過量，反應生成硅酸和碳酸氫根離子，不是碳酸根離子；
D．反應后混合液為中性，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照2：1反應．

解答 解：A．金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．Cu與濃硝酸反應制NO2，濃硝酸中的硝酸分子應該拆開，正確的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B錯誤；
C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2，反應生成碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，故C錯誤；
D．NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合至中性，氫離子與氫氧根離子的物質的量相等，反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關溶液中離子存在和轉化的表達合理的是（　�。�
A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-═A2-+H2O
B．標準狀況下，將1.12LCO2氣體通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
C．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．“8•12”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失．據(jù)查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是C．
A．水          B．干冰           C．細沙           D．泡沫滅火器
（2）白磷有毒能和氯酸（HClO3溶液發(fā)生反應生成一種常見的強酸和一種三元酸，氧化劑是HClO3或氯酸，氧化產(chǎn)物是H3PO4或磷酸，1mol P4參加反應轉移20mol電子．
（3）鈉電池的研究開發(fā)在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發(fā)的電池發(fā)展受限問題．
①鈉比鋰活潑，用原子結構解釋原因最外層電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑逐漸增大，金屬性增強．
②鈉電池“ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間
由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔．寫出該電池的正極反應：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．利用農(nóng)作物加工成的植物纖維A，有如圖1轉化，其中B是A水解的最終產(chǎn)物，C的化學式為C3H6O3，一定條件下2個C分子間脫去2個水分子可生成一種六元環(huán)狀化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一種六元環(huán)狀化合物．（圖中部分反應條件及產(chǎn)物沒有列出）

（1）寫出下列物質的結構簡式高分子化合物F     六元環(huán)狀化合物I
（2）寫出下列反應的化學方程式
A→B（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{催化劑}$nC6H12O6C→可降解塑料．
（3）H分子所含官能團的名稱是醛基，實驗室中常用于檢驗該官能團的試劑的名稱是
（只寫一種）新制備氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液．
（4）寫出同時滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式OHCCH（OH）CH2OH
①3個氧原子分別連在3個碳原子上   ②1mol該物質與足量的鈉反應生成1mol氫氣
③核磁共振氫譜測得5個吸收峰
（5）某同學設計由G合成的合成路線如圖2：（按要求填寫，消去反應；氧化反應內填寫反應類型，內填寫Ⅱ和Ⅳ的結構簡式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol羥基（）中含有的電子數(shù)為0.7 NA
B．1 L 0.1 mol•L-1的AlCl3 溶液中含有Al3+的數(shù)目為0.1 NA
C．0.1 mol N2與足量H2反應，轉移的電子數(shù)為0.6 NA
D．標準狀況下，1.12 L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于著名科學家及其成就的描敘不正確的是（　�。�
A．德國化學家維勒第一次人工合成了尿素，從而揭開了人工合成有機物的序幕
B．中國化學家侯德榜成功發(fā)明了侯氏制堿法，打破了外國當時對中國的相關技術封鎖
C．英國科學家盧瑟福根據(jù)α粒子散射實驗提出了“葡萄干面包式”原子結構模型
D．俄國化學家門捷列夫在前人基礎上研究提出了元素周期律并列出了第一張元素周期表

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．用Cu作陽極電解飽和食鹽水：Cu+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2++H2↑
B．Fe3O4溶于氫碘酸溶液中：Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O
C．NH4Al（SO4）2溶于過量的濃Ba（OH）2溶液中：NH4++A13++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+NH3↑+H2O
D．澄清石灰水中充入過量的SO2：SO2+OH-=HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．四種短周期元素W、X、Y、Z，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子核的質子數(shù)之比為1：2，Y的核外電子數(shù)比X多4，Z的核電荷數(shù)大于X．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
B．由W元素形成的單質一定是原子晶體，其熔沸點很高
C．W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Z的氣態(tài)氫化物
D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性為：Y＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．2.8g鐵粉與50mL 4mol•L-1鹽酸反應，轉移電子的數(shù)目為0.15NA
B．常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
C．常溫常壓下，16g O2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
D．1mol•L-1 AlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3NA

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