【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）
A.向0.1mol?L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 >1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中 不變

【答案】D
【解析】解：A．加水促進電離，則n（H+）增大，c（CH3COOH）減小，則溶液中 增大，故A錯誤； B．從20℃升溫至30℃，促進水解，Kh增大，則溶液中 = 減小，故B錯誤；C．向鹽酸中加入氨水至中性，則c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒可知，溶液中 =1，故C錯誤；D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3 ， c（Ag+）相同， = ，Ksp只與溫度有關(guān)，而溫度不變，則溶液中 不變，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其簡單氫化物能相互反應(yīng)生成鹽；C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕． 試回答下列問題：
（1）A元素的同位素有（寫原子符號）
（2）實驗室制取B的簡單氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為
（3）C，D，E，F(xiàn)的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）
（4）用化學(xué)事實說名E與F這兩種元素非金屬性的強弱（舉一例）
（5）下列有關(guān)G的說法不正確的是 A、鐵位于第四周期ⅧB族，在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素
B、過量的鐵分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
C、FeCl3、FeCl2、Fe（OH）3都可以通過化合反應(yīng)制取
D、氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應(yīng)
（6）向NaOH溶液中通入一定量的F單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含F(xiàn)的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的曲線如圖所示．請寫出t2時反應(yīng)的總的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)]高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等．以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：
回答下列問題：
（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1：1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是 ．
（2）“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 ．
（3）“平爐”中需要加壓，其目的是 ．
（4）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝．
①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成KMnO4 ， MnO2和（寫化學(xué)式）．
②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為
， 陰極逸出的氣體是 ．
③“電解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為 ．
（5）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻．取濃度為0.2000molL﹣1的H2C2O4標準溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL，該樣品的純度為（列出計算式即可，已知2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道內(nèi)容的是

A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 懸浮顆粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中甲、乙為單質(zhì)，丙、丁為化合物．

①若工業(yè)上用該反應(yīng)制粗硅寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是（ ）
A.氫氣與氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收248 kJ的能量
B.436 kJ/mol是指斷開1 mol H2中的H﹣H鍵需要放出436 kJ的能量
C.氫氣與氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ的能量
D.431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H﹣Cl鍵需要放出431 kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙含有SO2和NOx ， 形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝．回答下列問題：
（1）NaClO2的化學(xué)名稱為 ．
（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含SO2、NOx的煙氣，反應(yīng)溫度323K，NaClO2溶液濃度為5×10﹣3molL﹣1 ． 反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表．

離子

SO42﹣

SO32﹣

NO3﹣

NO2﹣

Cl﹣

c/（molL﹣1）

8.35×10﹣4

6.87×10﹣6

1.5×10﹣4

1.2×10﹣5

3.4×10﹣3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式 ． 增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率（填“提高”、“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的pH逐漸（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在煙氣中初始濃度不同，還可能是 ．
（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓p0如圖所示．
①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均（填“增大”、“不變”或“減小”）．
②反應(yīng)ClO2﹣+2SO32﹣═2SO42﹣+Cl﹣的平衡常數(shù)K表達式為 ．
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2 ， 也能得到較好的煙氣脫硫效果．
①從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點是 ．
②已知下列反應(yīng)：
SO2（g）+2OH﹣（aq）═SO32﹣（aq）+H2O（l）△H1
ClO﹣（aq）+SO32﹣（aq）═SO42﹣（aq）+Cl﹣（aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）△H3
則反應(yīng)SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO﹣（aq）+2OH﹣（aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl﹣（aq）的△H= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中的污染與其來源不對應(yīng)的是

A

B

C

D

污染

白色污染

PM2.5

氮氧化物

水體富營養(yǎng)化

來源

廢棄塑料

化石燃料燃燒

汽車尾氣

石油化工廢棄物

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)，且A、B、C、D的焰色反應(yīng)呈黃色，它們的關(guān)系如下圖所示，已知E為氣體單質(zhì)，能使帶火星的木條復(fù)燃．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ， B ， C ， D ， E ．
（2）寫出A受熱分解的化學(xué)方程式： ．
（3）寫出Y與C反應(yīng)的離子方程式 ．

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