【題目】以乙炔為原料通過以下流程能合成有機物中間體D。
已知:(1)
(2):
請回答下列問題:
(1)化合物A的分子式為___________,1mol A完全燃燒需要消耗_____mol氧氣。
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是:______________;化合物B的名稱是:____________。
(3)寫出①反應(yīng)的化學方程式_________________________________________________。
(4)已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO發(fā)生類似已知(2)的反應(yīng),生成1molE。寫出E的結(jié)構(gòu)簡式為:_____________________。
【答案】C4H6O2 4.5 加成反應(yīng) 1,4—丁二醇 HC≡CH+2HCHOHOCH2C≡CCH2OH
【解析】
乙炔和甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A與足量氫氣反應(yīng)生成B為HOCH2CH2CH2CH2OH,B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,C為OHCCH2CH2CHO,C發(fā)生信息(2)的反應(yīng)生成D,1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO發(fā)生類似已知(2)的反應(yīng),生成1molE,E為HOCH2CH(CH3)CHO,結(jié)合對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。
根據(jù)上述分析可知,則
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2C≡CCH2OH,則分子式為:C4H6O2,1mol A完全燃燒需要消耗氧氣的物質(zhì)的量為4+-= 4.5 mol,
故答案為:C4H6O2;4.5;
(2)反應(yīng)②加入足量氫氣,碳碳三鍵變?yōu)樘继紗捂I,反應(yīng)類型為加成反應(yīng)生成B為HOCH2CH2CH2CH2OH,其名稱為1,4—丁二醇,
故答案為:加成反應(yīng);1,4—丁二醇;
(3)根據(jù)已知信息可知,乙炔與甲醛反應(yīng)生成HOCH2C≡CCH2OH 的化學方程式為:HC≡CH+2HCHOHOCH2C≡CCH2OH,
故答案為:HC≡CH+2HCHOHOCH2C≡CCH2OH;
(4)根據(jù)已知給定反應(yīng)(2),可知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO在稀氫氧化鈉溶液條件下反應(yīng)可生成1mol,則E為,
故答案為:。
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【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示( 。
A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2+) C. c(H+) D. c(SO42-) -
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【題目】化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一,其分子中含有醛基和酯基,I可以用E和H在一定條件下合成:
已知以下信息:
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫;
②R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH;
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為_______________________________;
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________;
(3)E中的官能團名稱為___________________________;
(4)F生成G的化學方程式為__________________________,該反應(yīng)類型為______________;
(5)I的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。
(6)I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14,J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件:①苯環(huán)上只有兩個取代基,②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,共有____種(不考慮立體異構(gòu))。J的一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為2:2:1,寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________________。
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【題目】在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):。下列敘述中不能說明上述反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的密度不變
B.體系的壓強不變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D.反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化
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【題目】元素周期表是學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具,下面是元素周期表的一部分,表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題。
(1)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。R原子的最外層電子排布式____________________________;原子核外有________種能量不同的電子。R原子最外層有________種運動狀態(tài)不同的電子。
(2)元素Fe在元素周期表中的位置是__________________________________________。圖2中,55.85表示__________________________________________________________。
(3)表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子,這些離子的半徑由大到小的順序是____________________(填離子符號)。
(4)M、D兩種元素形成的化合物含有的化學鍵類型是____________________(填“極性鍵”或“非極性鍵”),其分子是____________________(填“極性分子”或“非極性分子”)。D、Q的最高價氧化物形成的晶體相比,熔點較高的是____________________(用化學式表示)。
(5)表中金屬性最強的元素與鋁元素相比較,可作為判斷金屬性強弱依據(jù)的是________(選填編號)。
a.能否置換出鋁鹽溶液中鋁
b.能否溶解在該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中
c.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度
(6)在溶液中逐滴加入G的最高價氧化物的水化物,現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀,然后白色沉淀逐漸消失。請用以上某化學方程式證明Al與G金屬性的強弱。______________________。O的非金屬性比N強,請用元素周期律的知識分析原因。___________________。
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【題目】工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時,測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時間變化的曲線如下圖所示。
下列推論不合理的是
A. 活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用
B. 鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池,鐵為負極
C. 增大鐵碳混合物中鐵碳比(x),一定會提高廢水中Cu2+的去除速率
D. 利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理:Fe+Cu2+=Fe2++Cu
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B.圖2表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大
C.圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng),則甲為鈉
D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
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【題目】無水AlCl3易升華,可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下:
(1) 氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學方程式為____________________。
(2)用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2,此反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)升華器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是________。
(4)為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度,稱取16.25 g無水AlCl3樣品,溶于過量的NaOH溶液中,過濾出沉淀物,沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重,得其質(zhì)量為0.32 g。
① 寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式___________、____________。
② AlCl3產(chǎn)品的純度為________。
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【題目】向200 mL FeBr2溶液中逐漸通入Cl2,其中n(Fe 3+)、n(Br2) 隨通入n(Cl2)的變化如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.氧化性強弱:Br2 > Fe3+
B.由圖可知,該FeBr2溶液的濃度為1 mol·L-l
C.n(Cl2)=0. 12 mol時,溶液中的離子濃度有c (Fe 3+)∶c( Br-)=1∶8
D.n(FeBr2)∶n(Cl2)=1∶1時,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++2Br- + 2Cl2=2Fe3++Br2 + 4Cl-
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