【題目】蘋果汁是人們喜愛(ài)的飲料。由于此飲料中含有Fe2＋，現(xiàn)榨蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色(Fe2＋) 變?yōu)樽攸S色(Fe3＋)。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有( )

A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性

【答案】B

【解析】

試題分析：維生素C能把Fe3＋還原為Fe2＋，維生素C具有還原性，故B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2014新課標(biāo)1】〔化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)〕(15分)

席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下：

已知以下信息：

①

②一摩爾B經(jīng)上述反應(yīng)可生居二摩爾C，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

③D屬于單取代芳烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為106。

④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的

⑤

回答下列問(wèn)題：

（1）由A生成B的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型為

（2）D的化學(xué)名稱是 ，由D生成E的化學(xué)方程式為：

（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有____種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是_______。（寫出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（5）由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。

反應(yīng)條件1所選擇的試劑為____________；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為________；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1) 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________。

(2) 反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：_________________。

(3) 在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?

①同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產(chǎn)生氣體有快有慢：__________；

②熔化的KClO3放出氣泡很慢，加入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：_____________。

(4) 在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g)2Z(g)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）

①升高溫度，反應(yīng)速率____________；

②保持容器體積不變，充入不參加反應(yīng)的惰性氣體，反應(yīng)速率____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol-1。若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過(guò)程中放出的熱量分別記為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。則三者的由小到大關(guān)系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。

(2)如圖所示A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個(gè)小孔不能開(kāi)得過(guò)大，其目的是_____________________； 若實(shí)驗(yàn)中不加蓋泡沫塑料板，則求得的中和熱數(shù)值______（填偏大、偏小、無(wú)影響）

(3)實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50molL-1鹽酸、50mL 0.55molL-1 NaOH溶液利用上圖裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)。假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g℃)。為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有(填序號(hào))________。

A．反應(yīng)前鹽酸的溫度 B．反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量

C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度 D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量

E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度 F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量

(4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.4

2

20.2

20.4

23.6

3

20.5

20.6

23.8

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH為________。(保留三位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物含有C、H、O三種元素，其蒸氣密度是相同條件下CH4密度的3.625倍，把1.16g該有機(jī)物在O2中充分燃燒，將生成物通過(guò)足量堿石灰，堿石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1．該有機(jī)物可以使溴水褪色，能和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成H2．求：

(1)該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量

(2)該有機(jī)物的分子式

(3)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是

A. Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－ B. K＋、Na＋、NO3－、HCO3－

C. Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ D. Na＋、K＋、AlO2－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知我們所學(xué)的烴和烴的衍生物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

（1）寫出以上三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式（需注明反應(yīng)所需的條件）：

①__________________________________；

②__________________________________；

④__________________________________。

（2）在有機(jī)反應(yīng)類型分類中，反應(yīng)②屬于______________，反應(yīng)③屬于___________。

（3）含有4個(gè)碳原子，與C2H6互為同系物的物質(zhì)的分子式為_____________，寫出該組成互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________，____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)，化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物并不改變的是( )

A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. 木炭(C)和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫下，將2molSO2和1mo O2的混合氣體通入一個(gè)容積固定的5L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2 (g) 2SO3 (g)

（1）若2分鐘后，測(cè)得O2的濃度為0.1mol/L，則2分鐘內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為____________。

（2）5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡，混合氣體的物質(zhì)的量為2.4mol，則平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為_______________ 。

（3）達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為____________ ，平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為___________ 。

（4）若平衡后，向該容器中充入一定量的氬氣，化學(xué)平衡將_____________ 。（正向移動(dòng)、逆向移動(dòng)、不移動(dòng)）；若平衡后，向該容器中再充入2molSO2和1molO2，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率將____________ （增大、減小、不變）。

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