【題目】如圖所示,甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)若兩池中均為CuSO4溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后:

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的____________棒,乙池中的____________棒。

②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是___________________。

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:

①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的離子方程式_________________ 。

②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是_____________________,

③將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),反應(yīng)的離子方程式為_____________。

若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e后停止實(shí)驗(yàn),池中溶液體積是200 mL,則溶液混合勻后的pH____。

【答案】 4OH-4e=2H2O+O2 2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH 2H2O+O2+4e=4OH Cl2+2I- =I2+2Cl- 13

【解析】(1)①甲池為原電池,原電池中活潑金屬做負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),碳棒做正極,有Cu析出,乙池為電解池,外電路電子流向電源正極,所以碳棒為陽(yáng)極,放出氯氣,陰極鐵電極上發(fā)生還原反應(yīng)有Cu析出,故答案為:碳;鐵;

②乙為電解池,由電子流向可知,Fe為陰極,銅離子得到電子生成Cu,乙中陽(yáng)極上氫氧根離子放電,電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O,故答案為:4OH--4e-=O2↑+2H2O;

(2)①若電解質(zhì)溶液為飽和氯化鈉溶液,則乙池就是用惰性電極為陽(yáng)極電解氯化鈉溶液,方程式為:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,故答案為:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

②甲池為鐵的吸氧腐蝕,碳棒為正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H2OO24e4OH,故答案為:2H2OO24e4OH;

③將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在乙池石墨電極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),則石墨電極上氯離子失電子生成氯氣,氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘遇淀粉試液變藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式為:Cl22I- I22Cl-,故答案為:Cl22I- I22Cl-;

④電解氯化鈉溶液的方程式為:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,乙池轉(zhuǎn)移0.02mole-后,會(huì)生成0.02mol的氫氧化鈉,所以所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度c===0.1mol/L,所以溶液中氫離子濃度==10-13mol/L,所以溶液的pH=13,故答案為:13。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】生物體內(nèi)某些有機(jī)物的元素組成可表示如下:

(1)A的功能的多樣性是由A的_________的多樣性決定的。字母A3代表的物質(zhì)的名稱(chēng)是_________,產(chǎn)生A2 過(guò)程涉及的單層膜的細(xì)胞器有__________、_________

(2)c的名稱(chēng)為______,C1的名稱(chēng)為_______; 人體內(nèi)C徹底水解得到的產(chǎn)物有_________種。

(3)B是主要的能源物質(zhì),則b______________。

(4)A是由a經(jīng)_______反應(yīng)形成的,形成的化學(xué)鍵的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列氣體中,對(duì)人體無(wú)毒害作用的是( 。
A.NH3
B.NO2
C.Cl2
D.N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四氧化三錳(Mn3O4)是電子工業(yè)的磁性材料,而氯化鉛(PbCl2)常用于焊料和助溶劑、制備其他鉛鹽等。用方鉛礦精礦(主要成分為PbS)和軟錳礦(主要成分是MnO2,還含有Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))制備PbCl2Mn3O4的工藝流程如下:

已知:PbCl2(s) + 2Cl-(aq) PbCl42- ( aq) ΔH > 0

(1)80℃時(shí),為提高方鉛礦精礦、軟錳礦與鹽酸反應(yīng)的速率,可采取的措施有________(寫(xiě)出一條即可)。

(2)試劑X___________。(填化學(xué)式”)

(3)用鹽酸處理兩種礦石粉末,生成MnCl2、PbCl2S的總反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。

(4)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)回答,向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是___________。

(5)向?yàn)V液b中通入NH3O2發(fā)生反應(yīng)后,總反應(yīng)的離子方程式為___________。

(6)金屬錳可以用Mn3O4為原料,通過(guò)鋁熱反應(yīng)來(lái)制備,當(dāng)生成5.5 kg Mn 時(shí),理論上消耗金屬鋁的質(zhì)量最少為___________kg。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下,11.2 L Cl 2 所含有的原子數(shù)目為NA

B. 常溫常壓下,18 g H2O 中含有的電子數(shù)目為2 NA

C. 足量的鐵在0.1 mol Cl2 燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA

D. 2.0 L 0.5 mol·L-1 MgSO4溶液中含有的SO42-數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下電離平衡:NH3·H2O NH4++OH- 對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是

A.加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.加入少量NaOH固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.加入少量 0.1 mol·L-1鹽酸,溶液中cH+減小

D.加入少量NH4Cl固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是( 。
A.二氧化硫
B.過(guò)氧化鈉
C.氯水
D.氯化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 溶液中含有的數(shù)目為

B. 1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為

C. 加熱條件下, 金屬Na與足量反應(yīng)的產(chǎn)物中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)為

D. 常溫時(shí),1的硝酸銨溶液中,總數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫化碳又稱(chēng)氧硫化碳(化學(xué)式為COS),是農(nóng)藥、醫(yī)藥和其它有機(jī)合成的重要原料。COS的合成方法之一是在無(wú)溶劑的條件下用CO與硫蒸氣反應(yīng)制得,該法流程簡(jiǎn)單、收效高但含有CO2、SO2等雜質(zhì)。

(1)COS的電子式為_________。

(2)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理是: 2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH+3H2O(g) △H=-173.6kJ/mol

下圖是不同起始投料時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系,圖中m=,為起始時(shí)的投料比,則m1、m2、m3從大到小的順序?yàn)?/span>_______,理由是____________。

(3)天然氣部分氧化制取的化工原料氣中,常含有COS。目前COS水解是脫除COS的常見(jiàn)方法,即COS在催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成硫化氫,生成的硫化氫可用氧化鋅等脫硫劑脫除。

①COS水解的化學(xué)方程式為_________________。

常溫下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得脫硫(脫除硫化氫)反應(yīng)過(guò)程中,每消耗4.05gZnO,放出3.83kJ熱量。該脫硫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________。

近年來(lái),電化學(xué)間接氧化法處理硫化氫的技術(shù)得到較快發(fā)展。該方法是利用Fe3+在酸性條件下與H2S反應(yīng)生成硫單質(zhì),反應(yīng)后的溶液再用電解的方法再生”,實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用。電解法使Fe3+再生的離子方程式為___________,該反應(yīng)的陽(yáng)極材料是______。

常溫下,HClCuCl2的混合溶液中,c(H+)=0.30mol/L,c(Cu2+)=0.10mol/L,往該溶液中通入H2S至飽和(H2S的近似濃度為0.10mol/L),_____(不能”)出現(xiàn)沉淀,用必要的計(jì)算過(guò)程和文字說(shuō)明理由。

(已知Ka1(H2S)=1.3×10-7,Ka2(H2S)=7.0×10-5,Ksp(CuS)=1.4×10-36)

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