【題目】若兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為1-10的元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有

A. 2組 B. 4組 C. 5組 D. 6組

【答案】A

【解析】若兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，若為：1:1時，即為氫元素；若為2:2是，即為鈹元素；若為3:3，即為鋁元素，核電荷數(shù)大于10，不合題意，因此在核電荷數(shù)為1-10的元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有2組，A正確；正確選項A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_____________、丙____________；

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；

反應(yīng)①_________________________________________________________________；

反應(yīng)③_________________________________________________________________；

反應(yīng)⑤_________________________________________________________________；

（3）向F的溶液中加入D溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________，并用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因____________________、_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作做制冷劑等，對臭氧層無破壞作用.工業(yè)上以水煤氣（CO、H2）為原料生產(chǎn)二甲醚CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個反應(yīng)：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.0kJ·mol-1①

2CH3OH(g)CH3OCH(g)+H2O （g）△H=-24.5kJ·mol-1②

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.1kJ·mol-1③

回答下列問題：

（1）新工藝的總反應(yīng)3H2+3COCH3OCH3+CO2的熱化學(xué)方程式為____________________。

（2）已知一些共價鍵的鍵能如下：

化學(xué)鍵

H-H

C-H

C-O

O-H

鍵能（kJ·mol-1)

436

414

326

464

運用反應(yīng)①計算一氧化碳中碳氧共價鍵的鍵能____________kJmol-1。

（3）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，計算此溫度下的平衡常數(shù)K=____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1

CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s) ΔH1＝－89.61 kJ·mol－1

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3

則ΔH3＝________kJ·mol－1。

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：

11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4

60 mol CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是________。

(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。

①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在________；pH＝8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為________。

②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是________(用離子方程式表示)。

（4）磷的化合物三氯氧磷（）與季戊四醇（）以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫蠻如下圖所示：

①酸性氣體是______________________(填化學(xué)式)。

②X的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：

①Pt電極上發(fā)生的是_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：___________________________________。

（2）下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L－1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：①甲烷燃料電池負極反應(yīng)式是_______________________________________。

②當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時，________(填“a”或“b”)極增重________ g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國化學(xué)侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

(1) 上述生產(chǎn)純堿的方法稱________________，副產(chǎn)品的一種用途為____________。

(2) 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________________。

(3) 寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式________________。

(4) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了________（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是____________。

(5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加________________________________________________________。

(6) 向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有_________。

(a) 增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出

(b) 使NaHCO3更多地析出

(c) 使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. 點a的正反應(yīng)速率比點b的小

B. 點c處反應(yīng)達到平衡

C. 點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣

D. 點e處反應(yīng)達到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有 0.1 mol·L-1的 NH4HCO3 溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與 pH 的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 當(dāng)溶液的 pH＝9 時，溶液中存在下列關(guān)系：c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(NH3 ·H2O)>c(CO32－)

B. NH4HCO3 溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)

C. 往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時，NH4＋和 HCO3－濃度均逐漸減小

D. 通過分析可知常溫下 Kb(NH3·H2O)大于 Ka1(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列儀器不能直接用于加熱的是 （ ）

A.試管B.蒸發(fā)皿C.容量瓶D.坩堝

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同步練習(xí)冊答案