【題目】某學(xué)習(xí)小組利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取純凈、干燥的氯氣,裝置如下圖所示:

請(qǐng)回答下列問題:

1a裝置的名稱___________________________;

2)收集氯氣的方法為___________________________;

3)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________

4)裝置B中飽和食鹽水的作用是_____________,裝置E的作用是_________________;

5)取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。則參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為______,參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為_______________。

【答案】分液漏斗 瓶口向上排空氣法 MnO2 + 4HCl() MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 除去Cl2中的HCl 吸收多余的Cl2,防止污染空氣 26.1g 1.2mol

【解析】

二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng),生成氯化錳、氯氣和水,生成的氯氣中通常會(huì)混有揮發(fā)出的HCl,用過飽和氯化鈉溶液吸收,氯氣經(jīng)干燥后可收集,據(jù)此回答問題。

1)由裝置圖可知a裝置為分液漏斗;

2)氯氣的密度大于空氣的密度,收集時(shí)選擇向上排空氣法;

3)燒瓶中,二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng),生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)方程式為:MnO2 + 4HCl() MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

4)生成的氯氣中通常會(huì)混有揮發(fā)出的HCl,用過飽和氯化鈉溶液吸收;

5)氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L,其物質(zhì)的量為0.3mol,消耗二氧化錳的物質(zhì)的量為0.3mol,質(zhì)量為0.3mol×87g/mol=26.1g,消耗鹽酸的物質(zhì)的量為1.2mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燒堿、純堿等都是重要的化工原料。

(1)利用如圖裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。

①若將AB連接,打開止水夾,將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶,此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________開始反應(yīng)時(shí)的離子方程式是_______。

②若其他操作不變,將AC連接,可觀察到的現(xiàn)象是_______。

(2)100mL 1mol·L1燒堿溶液中通入一定量CO2充分反應(yīng)后,將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X,X的組成可能有四種情況,按出現(xiàn)的先后順序分別是Ⅰ.NaOH、Na2CO3,Ⅱ.________,Ⅲ.Na2CO3NaHCO3,Ⅳ.________。

①常溫下,將得到的固體X重新溶于水,在所得溶液中加入鹽酸,使溶液的pH7,再將溶液蒸干,得到固體的質(zhì)量為________g。

②若要驗(yàn)證白色固體X是第Ⅰ種組成,依次加入的試劑為________(填字母序號(hào))。

a.鹽酸    bMgCl2溶液    cBaCl2溶液 dBa(OH)2溶液    e.酚酞試液

在驗(yàn)證的過程中,一定需要進(jìn)行的操作是________(填字母序號(hào))

a.萃取    b.洗滌    c.過濾    d.分餾

③若白色固體X為第Ⅲ種組成,下列實(shí)驗(yàn)方案中不能測定其中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是________。

a.取m g X與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾,洗滌,烘干得n g固體

b.取m g X與足量鹽酸充分反應(yīng),加熱,蒸干,灼燒得n g固體

c.取m g X充分加熱,質(zhì)量減少n g

d.取m g X與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出的氣體被足量堿石灰吸收,增重n g

④若白色固體X的質(zhì)量為7.0g,則X的組成為________(、”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)在水溶液中存在各種行為,如電離、水解、沉淀溶解,據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題:

1t℃時(shí),純水中c(H+)1×10-6 mol·L-1, 該溫度下,0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH________;

2)在NaHS溶液中物料守恒:_________

3)將AgCl分別放入:①5 mL水②40 mL 0.3mol·L-1 鹽酸溶液中溶解至溶液飽和③10mL0.1 mol·L-1 MgCl2溶液④20 mL 0.5mol·L-1 NaCl溶液 ,各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、c、d,它們由大到小的排列順序是_________(用字母表示)。

4)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2。在提純時(shí)為了除去Fe2,常加入合適氧化劑,使Fe2氧化為Fe3,下列物質(zhì)中最適宜采用的是________(填選項(xiàng)字母)

AKMnO4 BH2O2 C.氯水 DHNO3

5)如圖所示,是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答:

C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe且作負(fù)極,則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______;反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液CpH________(變大、變小基本不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)將一小塊金屬鈉置于表面皿上,并露置于空氣中,觀察到下列現(xiàn)象:

銀白色變灰暗變白表面出現(xiàn)液滴 白色固體白色粉末,下列說法正確的是(

A.過程①鈉轉(zhuǎn)化為過氧化鈉

B.過程③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成溶液

C.過程④只發(fā)生了物理變化

D.如果時(shí)間足夠長,最后得到的白色粉末是Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下為鋁土礦(主要含Fe3O4、Al2O3、SiO2)提取鋁的流程,以下說法正確的是(

A.殘?jiān)?/span>A主要是H2SiO3B.濾液A中只存在Fe3+Al3+

C.過程可以用HCl替代二氧化碳。D.濾液C主要是碳酸氫鈉和硫酸鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或要求寫離子方程式(描述現(xiàn)象的,需要寫出所有涉及的離子方程式。非特殊說明,書寫離子方程式)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

離子方程式

1.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解

______

2.制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式

______

3.二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色

______

4.Fe3O4溶于稀硝酸

______

5.氯化亞鐵溶液通入少量氯氣,變?yōu)辄S色溶液,加入過量碘化鉀溶液,溶液顏色加深,繼續(xù)加入NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,且顏色不斷加深至紅褐色。

______

6.澄清石灰水中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)通入二氧化碳,沉淀溶解,加熱后又出現(xiàn)白色沉淀。

______

7.三氯化鋁溶液中加逐滴加入NaOH溶液,先出現(xiàn)白色沉淀,然后溶解,再通入CO2至剛開始出現(xiàn)沉淀。

______

8.NH4AlSO42溶液與Ba(OH)2溶液物質(zhì)的量12混合

______

9.FeI2Cl2物質(zhì)的量12反應(yīng)

______

10.Ba(OH)2中加入硫酸鋁溶液,至沉淀質(zhì)量不再改變。再加入過量NaHCO3溶液,又出白色沉淀。

______

11.生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)—碳粉還原法,若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的COCO2,寫出煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

______

12.溫度高于200 ℃時(shí),硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為41),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

______

13.濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的過程為,在氫氧化鐵固體中加入KClOKOH的混合液。寫出該過程的離子方程式并配平。

______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù):

根據(jù)上表的數(shù)據(jù),回答下列問題:

1)該兒童__________元素含量偏低。

2)報(bào)告單中“μmol/L”___________(填質(zhì)量、體積濃度)的單位。

3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個(gè)過程中體現(xiàn)維生素C_________(填氧化性還原性)。

4)缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+。一些補(bǔ)鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分,用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣,推測糖衣的作用是___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為長式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)在表中畫出元素周期表前四周期的邊框______。

(2)表中屬于d區(qū)的元素符號(hào)為________,其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為__________

(3)元素①與②形成的一種化合物是重要的化工原料,常把該物質(zhì)的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該分子的說法正確的是_____ 。

A.分子間存在氫鍵 B.屬于非極性分子

C.含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π D.該分子中,中心原子采用sp2雜化

(4)①、③、④、⑦、⑩五種元素形成的一種常見的深藍(lán)色配合物, 其化學(xué)式為_____________

1摩爾配合離子所含σ鍵個(gè)數(shù)為__________,配體分子的空間構(gòu)型為_______ ;與該配體分子互為等電子體的陽離子的符號(hào)為___________

(5)③、④、⑥三種元素第二電離能從小到大依次為:___________(用元素符號(hào)填空)。

(6)元素⑩的焰色為綠色,很多金屬元素能形成焰色反應(yīng)的原因?yàn)?/span>_________________。

(7) ⑧與⑤形成離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。可以用____________方法區(qū)分晶體和非晶體。該晶胞中,⑧離子的配位數(shù)為_____________;若晶體的密度為ag·cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞中最近的兩個(gè)⑤離子間距離為_________________pm(用代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑥元素,回答下列問題

主族

周期

A

0

A

A

A

A

A

A

1)最活潑的金屬元素是_______________(填元素符號(hào))

2)②和⑤兩種元素原子半徑較大的是_______________(填元素符號(hào)),⑤和⑥兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物酸性較強(qiáng)的是_____________(填元素符號(hào));

3)寫出①的單質(zhì)在⑥的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式_______________________________________ 。

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