【題目】“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米(nm)=10-9m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是指研究、開(kāi)發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料， 如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（ ）

A. 有丁達(dá)爾效應(yīng) B. 能全部透過(guò)半透膜

C. 不能透過(guò)濾紙 D. 所得分散系不穩(wěn)定

【答案】A

【解析】膠體指微粒直徑在1nm～100nm之間的分散系，根據(jù)信息，此混合物屬于膠體，A、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)之一，故正確；B、膠體是不能透過(guò)半透膜的，故錯(cuò)誤；C、膠體能透過(guò)濾紙，故錯(cuò)誤；D、膠體處于介穩(wěn)性，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E分別是鎂片、氯化銅溶液、氫氧化鈉溶液、氧化銅粉末、稀鹽酸中的一種物質(zhì)，用兩個(gè)圓圈相切表示兩種物質(zhì)在常溫下能反應(yīng)，且A與B反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，A與C反應(yīng)生成D溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A、B周圍畫(huà)出C、D、E，并將物質(zhì)名稱標(biāo)在圓中；

（2）寫(xiě)出發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________；

（3）描述B與D反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬

B．氧化銅和氧化亞銅都是黑色

C．鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬氧化物得到金屬

D．因?yàn)殒V和鋁在空氣中都能形成氧化膜，所以鎂鋁都不能溶于濃鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原子的一種激發(fā)態(tài)為1s22s12p1 ， 則該元素在周期表中的位置為（　　）
A.第二周期ⅡA族
B.第二周期ⅢA族
C.第二周期ⅠA族
D.第二周期ⅣA族

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示分析方案：

下列分析正確的是

A．若m1>m2時(shí)，則混合物M中一定含有Al2O3

B．生成藍(lán)色溶液的離子方程式為：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C．固體B既可能使純凈物，又可能是混合物

D．要確定混合物M中是否含有Al，可取M加入適量鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】使溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，應(yīng)選擇的最好試劑是：

A. NH3·H2O B. NaOH C. CO2 D. HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳及其化合物與人類的生活、生產(chǎn)緊密聯(lián)系。

（1）已知1g甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出Q kJ的熱量,寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

（2）已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋130 kJ·mol－1,

2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1。斷開(kāi)1 mol H—H鍵、O===O鍵分別需要吸收436 kJ、496 kJ的熱量，則斷開(kāi)1 mol O—H鍵需要吸收的熱量為

A．332 kJ B．118 kJ

C．462 kJ D．360 kJ

（3）以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原電池原理如圖．電極a、b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式分別為：

a： ，b： ．

（4）圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2氣體。則陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________，用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（共7分）KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO2）通過(guò)下列方法制備：①軟錳礦與過(guò)量KOH、KClO3固體熔融生成K2MnO4；②溶解、過(guò)濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；③濾去MnO2，將濾液濃縮、結(jié)晶得到深紫色的KMnO4產(chǎn)品。

（1）溶液酸化時(shí)，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>MnO2和KMnO4的離子方程式是

；

（2）測(cè)定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。

①配制250 mL0.1 mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為 g；

②取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.6000g，酸化后用0.1mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)消耗Na2S2O3溶液20.00 ml。計(jì)算該KMnO4產(chǎn)品的純度（請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程）。

（有關(guān)離子方程式為：MnO4－+S2O32－+H+ SO42－+Mn2++H2O 未配平）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g·cm－3。試計(jì)算：

（1）所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是________、________。

（2）取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________。

（3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入（2）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò)________mL。

（4）將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到________克固體。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案