Question

（1）在一定溫度下，有下列反應(yīng)發(fā)生：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．
②該溫度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率是______．
③請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：
a．______；b．______．
（2）在配制FeCl₃溶液時(shí)，加入少許濃鹽酸，其目的是：______；不斷加熱FeCl₃溶液，蒸干其水分并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是______．
（3）已知：Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
則2Fe（s）+

3

2

O₂（g）=Fe₂O₃（s）的△H是______．
（4）Fe（OH）₂在空氣中短時(shí)間內(nèi)可被氧化為Fe（OH）₃，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是______（填字母）．
A．該反應(yīng)是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
B．該反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)
C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)
D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．

Answer 1

（1）①Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g），依據(jù)化學(xué)方程式，固體不寫入表達(dá)式，平衡常數(shù)為K=

c3(CO2)

c3(CO)

；
故答案為：

c3(CO2)

c3(CO)

；
②該溫度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g，物質(zhì)的量為0.2mol，反應(yīng)過(guò)程中消耗一氧化碳物質(zhì)的量為0.3mol，則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率=

0.3mol 2L

10min

=0.015mol/（L?min）；
故答案為：0.015mol/（L?min）；
③選擇一氧化碳描述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的物理量可以利用物質(zhì)反應(yīng)速率和生成速率相同，濃度不變等分析；
a．CO（或CO₂）消耗速率等于CO（或CO₂）生成速率；
b．CO（或CO₂）濃度在一段時(shí)間內(nèi)保持不變；
故答案為：CO（或CO₂）消耗速率等于CO（或CO₂）生成速率；CO（或CO₂）濃度在一段時(shí)間內(nèi)保持不變；
（2）在配制FeCl₃溶液時(shí)，加入少許濃鹽酸的目的是抑制鐵離子水解，不斷加熱FeCl₃溶液，蒸干其水分并灼燒固體，F(xiàn)eCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，水解平衡狀態(tài)中的氯化氫揮發(fā)，得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵，灼燒得到固體是氧化鐵固體；
故答案為：防止FeCl₃水解；三氧化二鐵或Fe₂O₃；
（3）①Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算②×

3

2

-①得到熱化學(xué)方程式2Fe（s）+

3

2

O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H=-824.4kJ/mol；
故答案為：-824.4kJ/mol；
（4）發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
A．Fe（OH）₂在空氣中短時(shí)間內(nèi)可被氧化為Fe（OH）₃，該反應(yīng)是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故A正確；
B．反應(yīng)前后氣體體積減小，該反應(yīng)是熵減小的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)，故C正確；
D．反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故答案為：B．