Question

過氧化鈣（CaO₂）是一種安全無毒物質，帶有數(shù)量不等的結晶水，通常還含部分CaO．
已知：2CaO₂?nH₂O

△ .

2CaO+O₂↑+2nH₂O，2CaO₂+4HCl=2CaCl₂+2H₂O+O₂↑．
現(xiàn)稱取2.168g過氧化鈣樣品分成兩等份進行下列實驗：
實驗一：將一份過氧化鈣樣品充分灼熱，結果得到的O₂在標準狀況下體積為134.4mL．
實驗二：將另一份樣品溶于適量的稀鹽酸中，充分反應后，加入足量的Na₂CO₃溶液，結果得到1.40g沉淀．
（1）試計算2.168g樣品中CaO的質量．
（2）試計算樣品中CaO₂?nH₂O的n值．

Answer 1

（1）n（O₂）=

0.1344L

22.4L/mol

=0.006mol，
一份中：n（CaO₂?nH₂O）=2n（O₂）=0.012mol，
n（CaCO₃）=

1.40g

100g/mol

=0.014mol，
n（CaO）=n（CaCO₃）-n（CaO₂?nH₂O）=0.002mol，
2.168g樣品中m（CaO）=0.002mol×56g/mol×2=0.224g，
答：2.168g樣品中CaO的質量為0.224g，
（2）2.168g過氧化鈣樣品中的質量為2.168g-0.224g，
則2×0.012×（72+18n）=2.168-0.224，
n=0.5，
答：樣品中CaO₂?nH₂O的n值為0.5．