Question

實驗室可用KMnO₄固體和濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
（1）該反應中氧化劑是

KMnO₄

，還原劑是

HCl

．
（2）若反應中有0.20mol 電子發(fā)生轉移，生成氯氣的體積為

2.24L

（標準狀況），被氧化的HCl的物質的量是

0.20 mol

．

Answer 1

分析：根據化合價的升降判斷氧化劑、還原劑；利用電子的轉移與氣體的關系計算上生成的氣體，先判斷參加氧化還原反應的鹽酸，再根據電子轉移的量計算被氧化的鹽酸．

解答：解：（1）2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，通過化合價升降判斷，Mn元素由+7價降低到+2價，Cl元素的化合價由-1價升高到0，
高錳酸鉀得電子是氧化劑，HCl失電子是還原劑，故答案為：KMnO₄；HCl；
（2）設反應中有0.20mol 電子發(fā)生轉移，生成氯氣的體積為x，被氧化的HCl的物質的量是y；
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  轉移電子10e^-，
所以電子與氯氣的關系式為10e^-～5Cl₂
                     10mol     5×22.4L 
                     0.20mol   x
x=2.24L，
所以生成氣體是2.24L；
每生成5mol氯氣被氧化的HCl是10mol    
2KMnO₄+10HCl（濃）+6HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  轉移電子10e^-，
所以被還原的 HCl與轉移電子之間的關系式為   
 10HCl～10e^-
 10      10
 y       0.20mol 
 y=0.20mol，
所以被氧化的HCl為0.20mol，
故答案為：2.24L；0.20mol．

點評：本題考查的是反應方程式的有關計算，正確分析還原劑的量是解本題的關鍵．