Question

(15分)W、M、N、X、Y、Z是六種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如右圖所示，已知W的一種同位素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；N與X相鄰，N的單質是日常生活中常用的金屬材料；Y的最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)的3倍；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。

(1)W的另一種同位素的質子數(shù)與中子數(shù)相等，原子符號表示為     ；元素Y在周期表中的位置是                    。
(2)下列有關物質性質的比較中，正確的是       (填字母編號)。

A．W、X、Y三種元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y＞X

B．M、X、Z三種元素形成的單質熔點：X＞M＞Z

C．Y、Z兩種元素的含氧酸酸性：Z＞Y

D．Y、Z兩種元素的單核陰離子還原性：Y＞Z

(3)元素W與M按原子個數(shù)比1：l形成的化合物的電子式為           。
(4)元素X與Z形成的五原子分子的空間結構屬于       形。
(5)與Z同族的元素都能與氫元素形成氫化物，其中水溶液酸性最弱的是   (填化學式)。
(6)含有N元素的兩種離子在溶液中相遇能快速發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式        。

Answer 1

（1）O；第三正周期第ⅥA族 （2）ABD （3） （4）正四面體
（5）HF （6）Al^3＋＋3AlO₂^－＋6H₂O=4Al(OH)₃↓

解析試題分析：W、M、N、X、Y、Z是六種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如右圖所示，N的單質是日常生活中常用的金屬材料，因此N是鋁；N與X相鄰，X的原子半徑小于N，原子序數(shù)大于N，因此X只能是硅；Y的最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)的3倍，所以Y是O或S，由于Y的原子序數(shù)大于X，所以Y是S；根據(jù)已知W的一種同位素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則質子數(shù)是8，故W是O；M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且M的原子序數(shù)大于O小于于Al，原子半徑最大，所以M是Na；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強，且原子序數(shù)最大，因此Z是Cl，則
（1）氧元素的另一種同位素的質子數(shù)與中子數(shù)相等，則質量數(shù)＝8+8＝16，所以原子符號表示為O；元素S的原子序數(shù)是16，在周期表中的位置是第三正周期第ⅥA族。
（2）A、O、Si、S三種元素非金屬性強弱順序為O＞S＞Si，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，所以最簡單氫化物的穩(wěn)定性O＞S＞Si，A正確；B、Na、Si、Cl₂三種單質形成的晶體類型分別為金屬晶體、原子晶體和分子晶體，因此熔點：X＞M＞Z，B正確；C、Y、Z兩種元素的最高價含氧酸酸性：Z＞Y，C不正確；D、非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，氯元素的非金屬性強于硫元素，則Y、Z兩種元素的單核陰離子還原性：Y＞Z，D正確，答案選ABD。
（3）元素W與M按原子個數(shù)比1：l形成的化合物是過氧化鈉，電子式為。
（4）元素X與Z形成的五原子分子是四氯化硅，其空間結構屬于正四面體形。
（5）與Z同族的元素都能與氫元素形成氫化物，其中水溶液酸性最弱的是HF。
（6）含有N元素的兩種離子在溶液中相遇能快速發(fā)生反應，該反應的離子方程式Al^3＋＋3AlO₂^－＋6H₂O＝4Al(OH)₃↓。
考點：考查元素周期表的結構以及元素周期律的應用等