【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.A、B、C的濃度不再變化

B.A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:3:2

C.單位時(shí)間內(nèi)生成1mol A的同時(shí)生成3mol B

D.2υ正(B)= 3υ逆(C)

【答案】AD

【解析】

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量都不變，以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答。

A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，所以當(dāng)A、B、C的濃度不再變化時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．當(dāng)A、B、C的濃度之比為1:3:2時(shí)，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能不達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時(shí)間內(nèi)生成1molA，同時(shí)生成3molB，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．2υ正(B)= 3υ逆(C)，即，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于計(jì)量系數(shù)值比，能據(jù)此判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

答案選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系．A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有香味的無(wú)色液體，相對(duì)分子質(zhì)量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品袋．結(jié)合如圖關(guān)系回答問(wèn)題：

寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______；寫(xiě)出D中官能團(tuán)的名稱(chēng)______．

寫(xiě)出反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型______．

寫(xiě)出反應(yīng)的反應(yīng)方程式______．寫(xiě)出反應(yīng)的反應(yīng)方程式______．

的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出其中與D互為同系物的任意一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丁苯酞是我國(guó)自主研發(fā)的一類(lèi)用于治療急性缺血性腦卒中的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線(xiàn)如圖所示：

已知：

（1）B 的化學(xué)名稱(chēng)是_____，F 中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是_____。

（2）由 E 生成 F 和 H 生成J 的反應(yīng)類(lèi)型分別是_____、_____。

（3）試劑 a 是_____。

（4）J 是一種環(huán)酯，則J 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。H 在一定條件下還能生成高分子化合物 K，H 生成K 的化學(xué)方程式為：_____________________。

（5）M 的組成比 F 多 1 個(gè) CH2 基團(tuán)，M 的分子式為 C8H7BrO，M 的同分異構(gòu)體①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含有苯環(huán)；③不含甲基。滿(mǎn)足上述條件的M 的同分異構(gòu)體共有_____種。

（6）利用題中信息寫(xiě)出以乙醛和苯為原料，合成 的流程圖（其他試劑自選）。______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)的△H大于0

B.CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量

C.化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量

D.由該反應(yīng)可推知：凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某純堿樣品含有少量雜質(zhì)，某興趣小組用如圖所示裝置測(cè)定純堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等均已略去）。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ.按圖連接裝置，并檢查氣密性；

Ⅱ.準(zhǔn)確稱(chēng)量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為；

Ⅲ.準(zhǔn)確稱(chēng)量純堿樣品放入容器中；

Ⅳ.打開(kāi)分液漏斗的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；

Ⅴ.打開(kāi)彈簧夾，往試管中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，最后稱(chēng)得干燥管的質(zhì)量為。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）檢查裝置氣密性的方法為____________。

（2）裝置中試劑應(yīng)選擇_____，目的是________。

（3）裝置的作用是____，步驟中“緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘”的目的是____________。

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算純堿樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（保留三位有效數(shù)字），若沒(méi)有裝置，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果____（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4），也稱(chēng)為保險(xiǎn)粉，Na2S2O4易溶于水，難溶于甲醇，具有極強(qiáng)的還原性，易被空氣氧化，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。工業(yè)上常用制備Na2S2O4的方法有I鋅粉法、II甲酸鈉法。

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室模擬鋅粉法的裝置如下（加熱等輔助儀器略去）

（1）第一步，將A中生成的氣體通往B中進(jìn)行反應(yīng)，B中裝的是顆粒度約為180m的鋅粉與水形成的分散系，該分散系為___(填“溶液”、“膠體”或“懸濁液”)。在B裝置生成連二亞硫酸鋅的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

（2）第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反應(yīng)生成Na2S2O4和一種白色沉淀，沉淀的成分為___（寫(xiě)化學(xué)式）。

（3）第三步，將第二步的混合物過(guò)濾，并向?yàn)V液中加入固體NaCl，冷卻至20℃，便有Na2S2O4晶體析出；用平衡移動(dòng)的原理解釋加入NaCl固體的作用是___。

第四步，過(guò)濾，用甲醇洗滌濾渣，干燥，得到Na2S2O4晶體。

II．實(shí)驗(yàn)室模擬甲酸鈉法的裝置如下（加熱等輔助儀器略去）

第一步，在F裝置中加入甲酸鈉濃溶液、氫氧化鈉，甲醇(溶劑)的混合液；

第二步，向裝置F中通入二氧化硫；

第三步，75℃加熱一段時(shí)間，裝置中有晶體析出，并產(chǎn)生大量氣體；

第四步，過(guò)濾、洗滌、干燥，收集產(chǎn)品。

（4）裝置F中制備連二亞硫酸鈉的化學(xué)方程式可表示為___。

（5）已知某溫度下，H2SO3的電離常數(shù)為K1≈1.5×10－2，K2≈1.0×10－7，H2CO3的電離常數(shù)為K1≈4.4×10－7，K2≈4.7×10－11。裝置G用于吸收未反應(yīng)完的SO2和反應(yīng)產(chǎn)生的CO2。該溫度下當(dāng)G溶液中HSO3－、SO32－離子濃度相等時(shí)，溶液的pH約為___。

甲酸鈉法于1968年實(shí)現(xiàn)工業(yè)化，繼而逐漸替代了鋅粉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉。與鋅粉法相比，甲酸鈉法的優(yōu)點(diǎn)在于___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖六個(gè)操作是常見(jiàn)物質(zhì)的分離提純操作，則有關(guān)這的說(shuō)法不正確的是

A. 操作1、操作2、操作6都可以是蒸餾，也可以是蒸發(fā)

B. 操作2可以是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾

C. 操作3可以是洗劑、干燥

D. 操作4、操作5分別是萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年11月《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示(已知：H2O2=H＋＋HO2－，Ka＝2.4×10－12)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.X膜為選擇性陽(yáng)離子交換膜

B.催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C.每生成1 mol H2O2電極上流過(guò)4 mol e－

D.b極上的電極反應(yīng)為O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的ΔH>0

B. 若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C. 在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)一定有v正<v逆

D. 在T3時(shí)，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C

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