【題目】298K時(shí)，在容積不變的密閉容器中注滿NO2氣體，2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．平衡后把該容器置于沸水中，下列性質(zhì)或數(shù)值不會(huì)改變的是（ ）
①顏色 ②平均摩爾質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強(qiáng) ⑤密度．
A.①②
B.②③
C.④⑤
D.③⑤

【答案】D
【解析】解：升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，所以化學(xué)平衡2NO2N2O4向左進(jìn)行．①二氧化氮的濃度增大，顏色加深；
②混合氣體總的物質(zhì)的量增大，混合氣體總的質(zhì)量不變，根據(jù)M= 可知，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減��；
③反應(yīng)混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總的質(zhì)量不變；
④升高溫度，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，混合氣體總的物質(zhì)的量增大、混合氣體的溫度升高，容器的容積不變，根據(jù)pV=nRT可知，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大；
⑤反應(yīng)混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總的質(zhì)量不變，容器的容積不變，根據(jù)ρ= 可知，混合氣體的密度不變．
綜上所述性質(zhì)或數(shù)值不會(huì)改變的是③⑤；
故選：D．
可逆反應(yīng)2NO2N2O4 ， 正反應(yīng)放熱，升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，所以化學(xué)平衡2NO2N2O4向左進(jìn)行，
①二氧化氮的濃度增大，顏色加深；
②混合氣體總的物質(zhì)的量增大，根據(jù)M= 判斷；
③反應(yīng)混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷；
④升高溫度，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，混合氣體總的物質(zhì)的量增大、混合氣體的溫度升高，容器的容積不變，根據(jù)pV=nRT判斷；
⑤根據(jù)ρ= 判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是

A.都具有漂白性B.都可以作供氧劑

C.常溫下都為淡黃色固體D.與水反應(yīng)后的溶液均呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽，對(duì)該試劑理解正確的是

A. 該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O

B. 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/L

C. 若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應(yīng)，需要取該溶液10 mL

D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中發(fā)生反應(yīng)：A2B+C，A的反應(yīng)速率v（A）與時(shí)間t的圖象如圖所示．若溶液的體積為2L，且起始時(shí)只加入A物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.0﹣2min，速率不斷減少的主要原因是A的濃度減少
B.反應(yīng)開(kāi)始前2min，C的濃度增加量等于A的濃度減少量
C.至2min時(shí)，A的物質(zhì)的量減小值可能是0.5mol
D.至2min時(shí)，c（B）介于1molL﹣1 至1.5molL﹣1 之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能溶于濃氨水的是(　　)
A.AgCl
B.Zn(OH)2
C.AgOH
D.Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子每種軌道中電子數(shù)相同；C元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3：1；E是地殼中含量?jī)H次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大．
（1）B與D形成的非極性分子中中心原子的孤對(duì)電子數(shù)是 ， 中心原子的雜化軌道類(lèi)型為 ．
（2）A分別與B、C、D能形成電子數(shù)為10的化合物，它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是（寫(xiě)分子式），它們的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是（寫(xiě)分子式）．
（3）分子ABC、BA2D的空間構(gòu)型分別是、 ．
（4）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示），第一電離能由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）．
（5）C的單質(zhì)分子中存在個(gè)π鍵、個(gè)σ鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)A是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，工業(yè)上采用物質(zhì)B分解制備物質(zhì)A的同時(shí)釋放出氫氣，其制備原理是：
B（g）A（g）+H2（g）△H=+125kJmol﹣1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ． 隨著溫度的升高，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）實(shí)際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應(yīng)）．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)關(guān)系如圖．
①由圖可得出：
結(jié)論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越；
結(jié)論二：
②加人稀釋劑能影響反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率的原因是： ．
（3）某些工藝中，在反應(yīng)的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高B的平衡轉(zhuǎn)化率．試解釋其原因： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和溫度，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2速率最快的是（ ）

編號(hào) 金屬（粉末狀） 酸的濃度及體積 反應(yīng)溫度
（mol） (℃)

A Mg，0.1 6 mol·L-1 硝酸10mL 80
B Mg，0.1 3 mol·L-1 鹽酸10mL 60
C Fe，0.1 3 mol·L-1L 鹽酸10mL 60
D Mg，0.1 3 mol·L-1 硫酸10mL 60


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能與氧氣和水反應(yīng)，還能與很多種其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中包括與酒精在常溫下反應(yīng)，要研究金屬鈉和酒精、金屬鈉和水反應(yīng)的異同點(diǎn)，下列的研究方法中用不到的是（ ）
A.觀察法
B.分類(lèi)法
C.實(shí)驗(yàn)法
D.比較法

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